Clase 13/4/21 Ejercicios 67 y 69 Relación EVAU y 18 RELACIÓN EXÁMENES PAU QUÍMICA 2º BACHILLERATO.

67.- (1 punto): Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares Eº(Ag+/Ag ) = +0’80 V y Eº (Ni2+/Ni) = − 0’25 V.
a) Cual es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir?
b) Escribir la notación de la pila y las reacciones anódica, catódica y global que tendrían lugar.

69.- Se dispone en el laboratorio de dos barras metálicas, una de Cd y otra de Al, y de una disolución de Zn2+ de concentración 1 M.
a) Justifica cuál de las dos barras deberá introducirse en la disolución para obtener Zn metálico.
b) Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción global que tendrá lugar.
Datos. Eº (V): Cd2+/Cd = −0,40; Zn2+/Zn = −0,77; Al3+/Al = −1,68.

18.- Considera los electrodos: Sn2+/Sn, MnO4 – /Mn2+ (en medio ácido HCl), Zn2+/Zn y Ce4+/Ce3+.
a) Razona qué dos electrodos forman la pila a la que corresponde el proceso con menor ΔGº.
b) Haz los cálculos pertinentes que le permitan razonar si un recipiente de zinc se deteriora al almacenar en él una disolución de KMnO4 en medio ácido.
c) Ajusta por el método del ion-electrón la ecuación iónica y molecular del proceso redox del apartado b).
DATOS. Eº(v): Zn2+/Zn = − 0,76; Sn2+/Sn = − 0,14; MnO4– /Mn2+= 1,51; Ce4+/Ce3+= 1,61.