DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA | Resumo de Química para o Enem

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/// SOBRE O VÍDEO
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

Ao longo do tempo, estudos específicos para determinar a energia dos subníveis acabaram mostrando que existe uma ordem crescente de energia nos subníveis. A criação de uma representação gráfica para os subníveis facilitou a visualização da sua ordem crescente de energia. Essa representação é conhecida como diagrama de Linus Pauling.

Nesta aula, o professor Sobis te ensina a fazer a distribuição eletrônica com o diagrama de Linus Pauling. Dúvidas? Deixa nos comentários. ;)

⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS
00:24 a 1:11 - Lembre-se de associar as camadas K, L, M, N, O, P e Q a um número quântico (de 1 a 7). Além disso, vale lembrar que cada uma dessas camadas suporta uma quantidade específica de elétrons, que você confere na lousa.

1:12 a 6:32 - Vocês estão ligados (as) naquela famosa "escadinha" que é o diagrama de Linus Pauling, né? Se liga que agora o prof te ensina a construí-lo de uma forma bem fácil, pra você nunca mais desenhá-lo torto e acabar errando as questões \o/

6:33 a 10:06 - Ok, já sabemos construir o diagrama. Agora: como fazer a distribuição eletrônica? Confira o exemplo na lousa com o elemento ferro. Quando você terminar de fazer a distribuição com o prof, vai perceber que último elétron desse elemento estará no 3d^6. Isso significa que este é os subnível mais energético. A camada de valência é a camada que tem o maior número na frente (nesse caso, 4s^2).

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[guguomaneiro]

fico pensando como pode alguém dar dislike em um video desses.... os professores disponibilizam um material de qualidade e totalmente gratuito, com simulados etc e tem gente ainda pra nao dar like não compartilhar! tnc

[camisfia]

Gente, eu tô no ensino superior e esse cara em 10 minutos me explicou melhor que um professor em meses de aula.

[genarioalves]

Cara, tive uma aula referente a isso ontem, não consegui absorver o conteúdo na aula, no entanto, esse vídeo me ajudou muito. Aprendi todo o conteúdo de uma aula em apenas um vídeo de 10 minutos. É como dizem, “não importa a quantidade de estudo e sim a qualidade”, e seu vídeo tem muito qualidade! Grande abraço!

[luizhsoaresuniversitando]

Alguém em 2024 vendo essa aula fantástica????

[ana.c.s.h]

Vi isso no Ensino médio, e faz 5 anos que terminei, não lembrava mais, agora iniciando o curso em química tava toda por fora das questões, e essa vídeo aula me fez lembra de tudo. Parabéns pelo vídeo.

[vitorsatiro]

10 min de vídeo, aprendi mais do que 3 meses de aula com minha professora top

[isabelasantos_]

Nunca tinha entendido quimica na mina vida, e já são quatro anos tendo essa materia na escola. Assistindo seus videos, compreendi perfeitamente! Obrigada pela disponibilidade e didatica, show!!!

[saliusoficial]

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA


Distribuição eletrônica em camadas
Após terem surgido vários modelos atômicos, o modelo de Bohr sugeriu a organização da eletrosfera em órbitas.

Os elétrons se organizam e distribuem-se pelas camadas eletrônicas, estando uns mais próximos do núcleo e outros mais distantes.

Então, surgiram as 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), as quais são representadas pelas linhas horizontais numeradas de 1 a 7 na tabela periódica.

Os elementos que constam nas mesmas linhas apresentam o mesmo número máximo de elétrons e também os mesmos níveis de energia.

Com isso, é possível observar que os elétrons encontram-se em níveis e sub-níveis de energia. Assim, cada um possui uma determinada quantidade de energia.


•As letras K, L, M, N, O, P, Q devem ser associadas aos números quânticos 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

•na camada K cabem 2 elétrons
•na camada L cabem 8 elétrons
•na camada M cabem 18 elétrons
•na camada N cabem 32 elétrons
•na camada O cabem 32 elétrons
•na camada P cabem 18 elétrons
•na camada Q cabem 8 elétrons


Diagrama de Linus Pauling

S P D F
2e- 6e- 10e- 14e-




•o S cabe 2 elétrons
•o P cabe 6 elétrons
•o d cabe 10 elétrons
•o f cabe 14 elétrons

• no 1 cabem 2 elétrons, logo deve ser utilizada a respectiva letra que caibam os dois elétrons, ou seja, S.

1 S²

•No 2
cabem 8 elétrons, logo deve ser utilizada a letra S ( que cabe 2 elétrons) e uma letra P (que cabe 6 elétrons).

2 S² 2P^6

2 + 6 = 8

•no 3 cabem 18 elétrons, logo é necessário utilizar a letra S (que cabe 2 elétrons), P (que cabe 6 elétrons) e a letra d ( que cabe 10 elétrons).

3 S² 3 P^6 3 d^10

2+6+10 = 18


•o 4 cabe 32 elétrons, logo é necessário utilizar a letra S (que cabe 2 elétrons), P (que cabe 6 elétrons), d (que cabe 10 elétrons e a letra f (que cabe 14 elétrons)

4 S². 4 P^6. 4 d^10. 4 f¹⁴

2+6+10+14 = 32

• 5 cabe 32 elétrons, logo é necessário utilizar a letra S (que cabe 2 elétrons), P (que cabe 6 elétrons), d (que cabe 10 elétrons e a letra f (que cabe 14 elétrons)

4 S². 4 P^6. 4 d^10. 4 f¹⁴

2+6+10+14 = 32

•6 cabe 18 elétrons, logo será necessário utilizar a letra S (que cabe 2 elétrons), P (que cabe 5 elétrons) e d (que cabem 10 elétrons).

6 S². 6 P^6. 6 d^10

2+6+10 = 18


•no 7 cabe 8 elétrons, logo será necessário utilizar a letra S (que cabe 2 elétrons) e a letra P (que cabe 6 elétrons).

7 S². 7 P^6

2+6 = 8



1 S²
2 S². 2 P^6
3 S². 3 P^6. 3 d^10
4 S². 4 P^6. 4 d^10. 4 F¹⁴
5 S². 5 P^6. 5 d^10. 5 F¹⁴
6 S². 6 P^6. 6d^10.
7 S². 7 P^6

Exemplo

26Fe. (ferro)

1s², 2s², 2p^6, 3s², 3p^6, 4s², 3d^6


•sempre use a tabela de forma diagonal
•apenas é possível alterar o último termo, mas apenas quando necessário.
•o último elétron está no 3d^6
•o 3d^6 é conhecido como "subnível mais energético

•a camada de valencia sempre será a que tem a maior camada na frente
•o 4s² é a "camada de valencia

•os elétrons devem ser retirados da camada 4s²

[PapyDepapix]

Eu estou prestes a fazer uma prova de química já amanhã e este professor me explicou o bastante muito obrigado e continue sempre assim para que ajudes mais pessoas a perceberem esta matéria❤

[janenutri]

já assisti aulas de quimica em vários canais, mas nunca consigo seguir nenhum dos professores...sei lá a didática nao bate comigo, sao bons mas nao conseguiram prender minha atencao. As suas aulas sao show !!! sua didática é ótima, sem palhacadas mas nao é monótono....perfeito. Muito bom, mesmo !!!!

[liliagabrielaa]

como que tem gente que dá deslike numa aula maravilhosa dessas? Sua didática é ótima, me ajudou muito!

[anaclarasophiasena]

Eu já tinha assistido vários vídeos e esse foi o único que me fez entender... Muito obrigada!

[marcilioguerra]

Essa aula foi muito bem explicada, principalmente, quando no final vc fala na camada de valencia é na mais energética. Ganhou um inscrito.

[dudavestibulanda]

essa aula, tinha um detalhe q n entendia de jeito nenhum, só com vc entendi

[taissampaio]

Um conteúdo simples, sendo explicado de forma simples. Tem gente que dificulta qualquer coisa, não é o seu caso . Parabéns!

[lany-kun]

Adorei esse professor. Ele explica de forma BEM organizada, o que facilitou e muito meu aprendizado.

[milenasauter]

Que prof mais amado, eu vim aqui revisar conteudo p cadeira de quimica geral na faculdade de Farmácia, a qual curso atualmente, os profs usam linguagem muito técnica e eu não entendo muito, saudade de uma didática mais leve como desse prof <3

[karolinecarvalho]

Olha, meus parabéns !
Tu conseguiu me fazer entender uma matéria que eu nunca havia conseguido entender, nem no ensino médio, nem no cursinho, nem na faculdade ! Peguei uma dp na faculdade em química e seus vídeos estão me salvando ! Parabéns pela didática !

[Sarah-wxbt]

Esse professor é demiasss, eu já tinha passado horas tentando aprender e não conseguia e ele em 10 minutos conseguiu me ensinar tudo

[IsysRegina]

Ele conseguiu ensinar o que minha professora não conseguiu em um bimestre inteiro, vc é incrível professor!