Das Mol - die Mengeneinheit in der Chemie

Eine Mathematikerin, ein Physiker und eine Chemikerin ...- was sich nach dem Beginn eines schlechten Witzes anhört stellt sich als Diskussion heraus, die nur auf den ersten Blick leicht zu beantworten ist.
Zwei Stoffportionen, eine aus Eisen und eine aus Schwefel, werden verglichen und es soll festgestellt werden, von welchem mehr vorhanden ist.
Natürlich gibt es fachspezifische, unterschiedliche Herangehensweisen.
Ob Volumen, Masse oder die besondere Mengeneinheit in der Chemie, nämlich das Mol, das Ergebnis, von welchem Stoff mehr vorhanden ist, fällt
immer anders aus.
Doch letzten Endes ist in der Chemie die Teilchenzahl von entscheidender Bedeutung und wie man diese erhalten kann wird hier an einem alltagstauglichen Modellexperiment gezeigt.
Die Bedeutung der wichtigen Anzahl von 6,022 x 10^23 Teilchen kommt auch nicht zu kurz und an vier Beispielen wird der erste Einblick in das Mol und die Teilchenzahl N hoffentlich schon gefestigt.

Ich sage nur "sechshundertzwei Trilliarden zweihundert Trillionen" - was für eine Zahl!!!

Viel Spaß 😊

Dirk Unkauf

Mol, Anzahl von Teilchen, n, N, Vorstufe zur Avogadro-Konstante

[elli]

Tolles und verständliches Video, vielen Dank dafür :) Weiter so!

[jasonleetalk]

Wie hat man denn damals die Atommasse ermittelt um die Angaben zu machen?

[jasonleetalk]

Das kann nicht stimmen weil bei den 99 Schrauben war eine ungerade Zahl und bei der eine Schraube waren 38 Gramm du hättest die Schale beim ersten Mal auch weglassen sollen oder auf Tara drücken sollen