filmov
tv
Isótopos y masa atómica promedio | Química desde cero
Показать описание
#QuímicaDesdeCero #QuímicaDesdeCero Aprende a calcular la masa atómica promedio de un elemento a partir del porcentaje de sus isótopos.
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.1
La palabra isótopo (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones.
La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 8 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que se dice que son radiactivos.
Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de una gran variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se puede estimar la edad de la Tierra.
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.1
La palabra isótopo (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones.
La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 8 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que se dice que son radiactivos.
Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de una gran variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se puede estimar la edad de la Tierra.
0:05:57
Cálculo de Masa Atómica Promedio | Isótopos
0:07:28
ISÓTOPOS ⚛️ Qué son, Tipos y Ejemplos
0:16:47
Masa Atómica Relativa y Abundancia Isotópica ⚛️ Ejercicios y problemas
0:08:33
Isótopos y masa atómica promedio | Química desde cero
0:10:47
Masa Atómica Promedio. FÁCIL
0:04:19
17. Calcular la abundancia de dos isótopos utilizando la masa atómica promedio.
0:04:37
🤔 Qué son los ISÓTOPOS, Tipos y Ejemplos
0:00:44
Qué es un ISÓTOPO y cómo hallar Isótopos de un átomo ✅ #atomo #isotopo #química
0:09:21
1.5 Número atómico, número de masa e isótopos
0:03:19
¿Que es la Masa Atómica?
0:05:47
Química General- 6 - Masa atómica promedio de los isótopos de un elemento
0:23:45
ATOMO, ION E ISOTOPOS. NUMERO ATÓMICO, NUMERO DE MASA . CATIONES Y ANIONES. ESTRUCTURA ATOMICA
0:10:42
ABUNDANCIA ISOTÓPICA Y MASA ATÓMICA RELATIVA | Química Básica
0:03:31
017. Isótopos. Masa Atómica Promedio
0:00:29
¿Qué es un isótopo? ⚛ #Átomo #Potasio #Isótopos #Radiactividad #Ciencia #Neutrones #Shorts
0:03:01
Calcular la masa atómica promedio ej.1
0:02:37
MASA ATÓMICA PROMEDIO | MASA ATÓMICA de los ISÓTOPOS del OXÍGENO.
0:00:41
HALLAR EL NÚMERO MÁSICO Y NÚMERO ATÓMICO, ejemplo con calcio, Ca.
0:06:18
Isótopos - Cálculo de Masa Atómica Promedio de un Elemento
0:09:47
Introducción a la masa atómica promedio | Khan Academy en Español
0:04:52
16. Cálculo de la masa de un isótopo conocida la masa atómica promedio.
0:20:18
ISOTOPOS - MASA ATOMICA PROMEDIO
0:01:56
Masa atómica promedio Isotopos
0:12:26
2.3 Masa atómica promedia y abundancia relativa de isótopos
Комментарии