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Cómo CALCULAR la MOLALIDAD | Soluciones o Disoluciones
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En este video aprenderás a resolver problemas de molalidad en los cálculos de las concentración en una solución.
¿Cuál es la molalidad del para-diclorobenceno en una disolución preparada disolviendo 2,65 g de C6H4Cl2 en 50,0 mL de benceno (d = 0,879 g/mL)?
___________________________________________
Molalidad
Una unidad de concentración que es independiente de la temperatura y proporcional también a la fracción molar en disoluciones diluidas es la molalidad (m), el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente, no de disolución. Una disolución en la que 1,00 mol de urea, CO(NH2)2, se disuelve en 1,00 kg de agua se describe como una disolución 1,00 molal y se indica como 1,00 m en CO(NH2)2.
Molalidad (m): indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kg (1.000 g) de solvente. Cuando el solvente es agua, y debido a que la densidad de esta es 1 g/ml, 1 kg de agua equivale a un litro. La molalidad se calcula mediante la expresión:
m=mol soluto/kg solvente
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Una unidad de concentración que es independiente de la temperatura y proporcional también a la fracción molar en disoluciones diluidas es la molalidad (m), el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente, no de disolución. Una disolución en la que 1,00 mol de urea, CO(NH2)2, se disuelve en 1,00 kg de agua se describe como una disolución 1,00 molal y se indica como 1,00 m en CO(NH2)2.
Molalidad (m): indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kg (1.000 g) de solvente. Cuando el solvente es agua, y debido a que la densidad de esta es 1 g/ml, 1 kg de agua equivale a un litro. La molalidad se calcula mediante la expresión:
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