Elevador de Naftalina #shortvideo #shorts #short

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ETAPA 1: Levantamento dos conhecimentos prévios:
• O que são ligações químicas?
• O que são Forças intermoleculares?
• Pesquise sobre Forças de London e forças de Van der Waals
• O que faz a Naftalina subir na garrafa?
• Por que depois que ela atinge o topo ela volta a descer?
• Qual a importância do bicarbonato de sódio com o vinagre no experimento?

ETAPA 2: Sistematização:
Material
Bicarbonato de Sódio
Água
Vinagre
Garrafa lisa
Naftalina

Procedimento:
Coloque 4/5 de água na garrafa e coloque as bolinhas de naftalina, adicione 2 colheres de bicarbonato de sódio e observe o que acontece, depois de anotado, adicione vinagre. E observe os resultados.

Explicação:
As bolhas de gás carbônico liberadas pela reação do vinagre com bicarbonato de sódio grudam na superfície rugosa da naftalina através das interações de forças intermoleculares de dipolo-induzido, deixando a densidade das bolinhas de naftalina menores do que a da água, fazendo com elas subam, como essa ligação é fraca, logo as bolhas se soltam e as bolinhas de naftalina voltam a ter densidade maior que a da água e afundar novamente.

Densidade
A densidade é uma propriedade específica da matéria, bastante usada na Química, que determina a quantidade de massa presente em um determinado volume.
A densidade determina a quantidade de massa presente em um determinado volume. Tal conceito, embora simples, é de extrema importância para a Química. Por meio dela, é possível determinar propriedades da matéria, como o raio atômico dos metais, além de poder ser utilizada no controle de qualidade de diversas substâncias.
A densidade também é muito utilizada para determinar se um objeto flutuará em outro ou não. Por ser uma grandeza que depende da massa e do volume, acaba sendo afetada pela composição da substância, temperatura e pressão.

Forças intermoleculares
Forças intermoleculares são as forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas.
Elas correspondem a ligações químicas que têm a função de unir ou repelir as moléculas de um composto.
As forças intermoleculares provocam estados físicos diferentes nos compostos químicos. Essa interação pode ser mais ou menos forte, conforme a polaridade das moléculas.

Forças de London
Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals.
É a interação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares. Neste caso, não há atração elétrica entre estas moléculas.
Deveriam permanecer sempre isoladas e é o que realmente acontece, porque em temperatura ambiente estão no estado gasoso.
São cerca de dez vezes mais fracas que as ligações dipolo-dipolo.
A molécula, mesmo sendo apolar, possui muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, em um dado momento, de uma molécula estar com mais elétrons de um lado do que do outro.
Esta molécula estará portanto momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma fraca atração entre ambas.

Moléculas Apolares
A molécula pode ser apolar por dois motivos: as polaridades das ligações são quase nulas (quando há um compartilhamento igual dos elétrons entre diferentes átomos) ou porque as ligações polares estão dispostas na molécula de tal forma que os vetores polaridade se anulam.
Exemplos mais comuns de compostos apolares são as gorduras, óleos e gasolina. Portanto, moléculas apolares são insolúveis em água à temperatura ambiente. Contudo, muitos solventes orgânicos apolares, assim como a terebintina, podem dissolver substâncias apolares.
Exemplo 3. Na molécula de metano as quatro ligações C–H estão dispostas na geometria tetraédrica em volta do átomo carbono. Cada ligação não tem polaridade muito forte. Além do mais, as ligações são dispostas simetricamente de forma que os vetores polaridade de ligação se anulem e por isso não há dipolos na molécula.
Exemplo 4. A molécula de trifluoreto de boro possui três ligações fortemente polares entre o Boro e o Flúor dispostas em uma geometria trigonal plana a 120° uma ligação da outra mais próxima. Essa disposição confere uma apolaridade à molécula.
Exemplo 5. A molécula de oxigênio não possui polaridade nas suas ligações porque a eletronegatividade dos átomos são iguais , por consequência não há polaridade na molécula.