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ELECTRONEGATIVIDAD ✅ Ejemplos y Ejercicios resueltos 👉 PROPIEDADES PERIÓDICAS Oakademia
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✅ ¿Te cuesta entender la electronegatividad? En este vídeo entenderás a la perfección todo sobre la electronegatividad con explicación, ejemplos, ejercicios resueltos y problemas
En Oakademia siempre buscamos que nuestros alumnos consigan la excelencia por eso hemos
preparado este vídeo de la electronegatividad para ti, con todo lo que necesitas. Ejercicios resueltos de la electronegatividad con
su solución explicada.
Si eres de ese 1% de alumnos que no solo aprenden con el vídeo con ejemplos de la electronegatividad, sino que también le
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encantados para que te conviertas en un auténtico genio de la electronegatividad y todos los demás sepan que
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Electronegatividad
Que es la electronegatividad
La diferencia en la electronegatividad entre dos elementos determina en qué medida los electrones que comparten se comparten de manera desigual. La forma en que se comparten los electrones ayuda a determinar muchas de las propiedades importantes de la molécula, como la solubilidad.
La electronegatividad, símbolo χ, es una propiedad química que describe la tendencia de un átomo a atraer un par compartido de electrones (o densidad de electrones) hacia sí mismo.
La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia a la que residen sus electrones de valencia desde el núcleo cargado. Cuanto mayor sea el número asociado de electronegatividad, más un átomo o un grupo sustituyente atrae electrones hacia sí mismo.
Medición de la electronegatividad
Los químicos han tratado de encontrar varias formas de medir la electronegatividad a lo largo de los años. Las dos escalas más populares son las diseñadas por los químicos Robert Mulliken y Linus Pauling.
En la escala de Mulliken
La electronegatividad es el promedio de la cantidad de energía que se necesita para eliminar un electrón de un átomo y la cantidad de energía liberada cuando el átomo gana un electrón: la energía de ionización y la afinidad de los electrones.
La escala de Pauling
Es más complicada y se basa en la cantidad de energía que se necesita para romper un enlace entre dos elementos.
Las dos escalas dan números diferentes para cada elemento, pero los resultados varían en la tabla periódica básicamente de la misma manera, por lo que son más o menos intercambiables.
Ambas escalas no tienen unidades, por lo que a cada elemento se le asigna un número para indicar qué electronegativo es en relación con otros elementos. Los números más altos significan un aumento de la electronegatividad en ambas escalas.
Variación a través de la tabla
A medida que avanza en la tabla periódica o hacia la derecha, la electronegatividad tiende a aumentar. El cloro, por ejemplo, es más electronegativo que el bromo, que es más electronegativo que el yodo. El oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno, que es más electronegativo que el carbono.
El flúor es el elemento más electronegativo, con el oxígeno en segundo lugar. El carbono y el hidrógeno tienen electronegatividad similar, por lo que tienden a compartir los electrones más o menos por igual.
En el nivel más básico, la electronegatividad está determinada por factores como la carga nuclear (cuanto más protones tiene un átomo, más "tirón" tendrá sobre los electrones) y el número/ubicación de otros electrones presentes en las capas atómicas.
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Si tienes dudas sobre este vídeo o alguna duda general de matemáticas, física o química, pregúntamela en los comentarios y te contestare lo antes posible.
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Que es la electronegatividad
La diferencia en la electronegatividad entre dos elementos determina en qué medida los electrones que comparten se comparten de manera desigual. La forma en que se comparten los electrones ayuda a determinar muchas de las propiedades importantes de la molécula, como la solubilidad.
La electronegatividad, símbolo χ, es una propiedad química que describe la tendencia de un átomo a atraer un par compartido de electrones (o densidad de electrones) hacia sí mismo.
La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia a la que residen sus electrones de valencia desde el núcleo cargado. Cuanto mayor sea el número asociado de electronegatividad, más un átomo o un grupo sustituyente atrae electrones hacia sí mismo.
Medición de la electronegatividad
Los químicos han tratado de encontrar varias formas de medir la electronegatividad a lo largo de los años. Las dos escalas más populares son las diseñadas por los químicos Robert Mulliken y Linus Pauling.
En la escala de Mulliken
La electronegatividad es el promedio de la cantidad de energía que se necesita para eliminar un electrón de un átomo y la cantidad de energía liberada cuando el átomo gana un electrón: la energía de ionización y la afinidad de los electrones.
La escala de Pauling
Es más complicada y se basa en la cantidad de energía que se necesita para romper un enlace entre dos elementos.
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Ambas escalas no tienen unidades, por lo que a cada elemento se le asigna un número para indicar qué electronegativo es en relación con otros elementos. Los números más altos significan un aumento de la electronegatividad en ambas escalas.
Variación a través de la tabla
A medida que avanza en la tabla periódica o hacia la derecha, la electronegatividad tiende a aumentar. El cloro, por ejemplo, es más electronegativo que el bromo, que es más electronegativo que el yodo. El oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno, que es más electronegativo que el carbono.
El flúor es el elemento más electronegativo, con el oxígeno en segundo lugar. El carbono y el hidrógeno tienen electronegatividad similar, por lo que tienden a compartir los electrones más o menos por igual.
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