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La lluvia ácida: el gran problema mundial

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#lluvia #ecología #green
Uno de los principales problemas medioambientales que afecta a muchas regiones del mundo es la denominada lluvia ácida. Este término engloba a cualquier precipitación ácida, no sólo a la lluvia, sino también niebla, nieve ácida e incluso deposición seca.En muchas ocasiones la lluvia ácida tiene lugar lejos de las fuentes de emisión de la contaminación, lo que demuestra que el problema está globalizado a escala mundial.Causas de la lluvia ácidaEn general, la lluvia siempre es ácida debido a la disolución del dióxido de carbono (CO2) en el agua, lo que proporciona un valor de pH de 5.6 al agua de lluvia sin contaminar. Hablamos de lluvia ácida cuando el pH es inferior a 5. El pH más bajo registrado en agua de lluvia ha sido 2.4, en Escocia en 1974.Los dos ácidos predominantes en la lluvia ácida son el ácidos nítrico (HNO3) y el ácido sulfúrico (H2SO4). Se forman por la oxidación de dos de los principales contaminantes gaseosos de la atmósfera, el dióxido de azufre (SO2) y los óxidos de nitrógeno (NOx), dando lugar a los nombrados ácidos en diversos procesos que implican transformaciones químicas de los elementos. Por ejemplo, una de las etapas del ciclo del azufre consiste en la oxidación del dióxido de azufre (SO2) en la atmósfera para producir trióxido de azufre (SO3), que reacciona violentamente con el agua atmosférica para formar el ácido sulfúrico (H2SO4) que encontramos en la lluvia ácida.
Uno de los principales problemas medioambientales que afecta a muchas regiones del mundo es la denominada lluvia ácida. Este término engloba a cualquier precipitación ácida, no sólo a la lluvia, sino también niebla, nieve ácida e incluso deposición seca.En muchas ocasiones la lluvia ácida tiene lugar lejos de las fuentes de emisión de la contaminación, lo que demuestra que el problema está globalizado a escala mundial.Causas de la lluvia ácidaEn general, la lluvia siempre es ácida debido a la disolución del dióxido de carbono (CO2) en el agua, lo que proporciona un valor de pH de 5.6 al agua de lluvia sin contaminar. Hablamos de lluvia ácida cuando el pH es inferior a 5. El pH más bajo registrado en agua de lluvia ha sido 2.4, en Escocia en 1974.Los dos ácidos predominantes en la lluvia ácida son el ácidos nítrico (HNO3) y el ácido sulfúrico (H2SO4). Se forman por la oxidación de dos de los principales contaminantes gaseosos de la atmósfera, el dióxido de azufre (SO2) y los óxidos de nitrógeno (NOx), dando lugar a los nombrados ácidos en diversos procesos que implican transformaciones químicas de los elementos. Por ejemplo, una de las etapas del ciclo del azufre consiste en la oxidación del dióxido de azufre (SO2) en la atmósfera para producir trióxido de azufre (SO3), que reacciona violentamente con el agua atmosférica para formar el ácido sulfúrico (H2SO4) que encontramos en la lluvia ácida.
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