QUÍMICA Número de Avogadro

Primera parte de conceptos básicos de estructura atómica. Con este curso de 4 vídeos entenderéis muy bien la estructura de un átomo.

muchos saludos y espero que os guste!! ;)

[carlosbarrios]

Estimado profetssor Ingenierus es un crack, en menos de 12 minutos entendi este tema, saludos desde mexico.

[MrJereto]

professoringeniero es muy agradable ver tus videos y entender las materias que en clases se vuelven complicadas no he visto todos tus videos pero la geometria me complica la vida podrias hacer un video sobre ese tema quizas desde lo mas basico para no perder el sentido en algun momento

[danielquinteromartinez]

Un corto video con una excelente explicación, enhorabuena.

[German-Fernandez]

Estimado professorIngeniero, quiero felicitarle por la enorme cantidad de información que comparte en su canal.  Sus explicaciones son muy concisas y fáciles de entender por los alumnos que comienzan en el mundo de la ciencia. 
Dicho esto, me veo en la obligación de comentar algunas cuestiones sobre este vídeo, la unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del carbono, y no como la masa de un protón.
La masa de los protones y neutrones, aunque próximas, no son idénticas.
El mol de una sustancia (o elemento) se define como la masa en gramos de esa sustancia igual a su peso molecular (o atómico) y contiene un número de moléculas (o átomos) de 6.023x10^23.  Es decir 1 mol de carbono son 12 g de carbono y contienen 6.023x10^23 átomos de carbono.

Le envío un cordial saludo

[ProfesIngeniero]

LIKE si so sirvió!! me ayuda mucho a seguir ;)

[TheGamersDestroyers]

Al fin ya encontre a alguien que explica biien graciias siguee asiii xD

[ProfesIngeniero]

continuación..

Por otro lado, el número de Avogadro de átomos de un determinado compuesto es lo que se conoce como mol, es decir, un mol de carbono contiene 6.023E23 átomos de carbono. Esto no significa que la masa de un mol de carbono sea 1 gramo (de hecho es 12 g). No hay que mezclar conceptos, uno es el de uma (masa de un protón) y otro es el de mol (número de avogadro de átomos). Para el carbono: 12 uma cada átomo (tiene 6 protones + 6 neutrones)*1.66E-24 g/uma *6.022E23átomo/mol = 12g/mol

[juanmiguelramireztorres]

Me hces sentir seguro n tus manos professor.ing...💪..

[cba]

tengo una duda, en la capa u órbitas del carbono no deberían tener tres capas y no dos, no deberían tener 2 neutrones en cada capa?, estoy muy perdido en esto, y felicidades explica muy bien

[ProfesIngeniero]

No estoy de acuerdo con lo que dices, al menos en parte. La masa de un protón o de un neutrón aproximadamente 1.66*E-24 g, valor conocido como uma (unidad de masa atómica). Si queremos calcular cuántos uma existen en 1 gramo bastará con hacer el siguiente cálculo 1g / 1.66E-24 g/uma = 6.023E23 y por tanto llamando a este número de AVOGADRO queda demostrado que este es el número de protones o neutrones (uma) que se necesitan para producir una masa de un gramo. Esto es SIEMPRE así.
continua..

[leoruludo]

hoka una consulta conquien lo relacionan al numero avogadro?

[ProfesIngeniero]

jejeje me lo apunto!! saludos :)
pásate por mi lista de MATEMÁTICAS, ya tengo algo de geometría.

[ProfesIngeniero]

este vídeo tienen que verlo 4 veces a plena concentración para entenderlo!

[ProfesIngeniero]

los protones y neutrones se encuentra en el núcleo, ojo!!

lo que hay en órbitas son solo electrones. número atómico del carbono es 6, su configuración es 1s2, 2s2, 2p2.

Por tanto solo tiene 2 órbitas, la 1 y la 2. En la 1 tiene 2 electrones correspondientes a 1s y en la dos tiene 4 electrones, 2 en la 2s y 2 en la 2p.
saludo :)

[orlandonbalonso]

Puedes hacer un resumen escrito de este video!!

[MCHL]

Hola, dijiste 6, 022 x 10 ^23 uma de carbono en 1 gramo... Pero es que ¿ese no es un error? puesto que en la definición de mol se trata de 12 gramos y no de 1 (de carbono). Por lo demás me ha agradado el vídeo. Gracias por el tiempo.

[venusalexandraalphahydri]

Ósea 1 gramo es lo mismo que un mol nada más que lo traducimos al idioma químico?

[alexmoreno]

Afirmaste que el número de avogadro es el número de moléculas (protones y neutrones) que están presentes en un "gramo de cualquier sustancia", lo que no es cierto ya que el Na es el número de moléculas (protones y neutrones) que están presentes en un "mol" y no en un "gramo de cualquier sustancia" ...

[soloexitosdelfenix]

6.022x10 a la 23 uma contiene la mitad de protones y la mitad de neutrones y tambien contiene (6.022x10 a la 23)/12 atomos de Carbono y no moleculas como dijiste en 4:25

[rafaelpascual]

Creo que te confundes. En un gramo de distintos componentes hay distinto numero de átomos. En un mol si que hay igual numero de átomos, pero su peso varia.