Polaire en apolaire moleculen - Mr. Chadd Academy

Polaire en apolaire moleculen - Mr. Chadd Academy

Moleculen hebben nooit een negatieve of een positieve lading, de lading is in totaal altijd 0.

Soms is de lading binnen het molecuul niet helemaal gelijk verdeeld. Eén kant van het molecuul heeft een positieve lading en de andere kant van een molecuul heeft een negatieve lading. Het verschil in lading is niet heel groot, maar er kunnen wel bindingen tussen verschillende moleculen door ontstaan. Dit kun je o.a. lezen in ons artikel over Vanderwaalskrachten. Moleculen die een verschil in lading hebben noemen we polaire moleculen. Moleculen die geen verschil in lading hebben noemen we apolaire moleculen.

De lading in een polair molecuul geven we aan met de griekse letter delta 𝛿 en een + of – teken. Moleculen die een polair zijn hebben een dipoolmoment en ze kunnen een dipool-binding aangaan.

Polariteit ontstaat doordat de kern van het ene atoom hard trekt aan de elektronen van het ander atoom. De landingen binnen het atooom veranderen daardoor een beetje. Bij water trekt het zuurstofatoom hard aan de elektronen van de waterstofatomen. De waterstofatomen worden daardoor positiever en het zuurstofatoom wordt dan negatiever.

De polariteit van moleculen kun je bepalen door naar de ruimtelijke structuur te kijken. Als moleculen symmetrisch zijn worden de ladingen onderling opgeheven. Het molecuul is dan apolair. Als een molecuul niet symmetrisch is worden de ladingen niet opgeheven en krijg je een polair molecuul.

Dit molecuul is niet symmetrisch, er wordt niet overal even hard getrokken aan het Ge-atoom. Hierdoor kan er een verschil in lading ontstaan tussen de F-atomen en het Ge-atoom en is er spaken van polariteit.

Bij dit molecuul is er wel symmetrie. Van alle kanten wordt aan het B-atoom getrokken. De F-atomen trekken allemaal even hard. Hierdoor is er geen verschil in lading en is er dus een apolair molecuul.

Meer weten over Polaire en apolaire moleculen? Check de Academy:

Kijk ook eens op: