Autoprotolisi dell'acqua 2 - acidi e basi 3 - il Kw e il pH

METTITI ALLA PROVA con il Test di verifica (non richiede dati personali o registrazione)
Al termine del test puoi visionare le risposte che hai dato e vedere punteggio, risposte corrette e sbagliate.
continua dal video precedente

In questo video procediamo passo passo nel calcolo della Keq della ionizzazione dell'acqua, fino ad arrivare a una versione più semplificata della costante di equilibrio che è Kw
Kw = [H3O+] . [OH-] = 1.10 alla -14
Vedremo che dato che in acqua distillata la concentrazione degli ioni idronio e dello ione idrossido sono le stesse, la concentrazione degli H3O+ è = a 1.10 alla -7
vedremo poi che se consideriamo gli esponenti e operiamo con i cologaritmi (in parole povere l'esponente in base 10 cambiato di segno) otteniamo una grandezza, il pH, più comoda da maneggiare e immediata nella sua interpretazione.
[H3O+] = 10 alla -7
pH = cologaritmo, esponente in base 10 cambiato di segno cioè -(-7) = 7
stesso discorso per il pOH
[OH-] = 10 alla -7
pOH = cologaritmo, esponente in base 10 cambiato di segno cioè -(-7) = 7
Operando con i cologaritmi è quindi tutto più semplice
pKw = pH + pOH
14 = 7 + 7
ovviamente questo solo in una soluzione NEUTRA!
UNA SOLA COSA DA TENERE A MENTE
Kw ( e di conseguenza pKw) rappresenta un equilibrio ed è quindi COSTANTE
Se opero a 25 °C avrà sempre valore 1. 10 alla -14 e pKw sarà sempre 14
Per cui se aggiungo un acido e aumenta la concentrazione di H3O+ deve diminuire dello stesso valore la concentrazione di OH-
Se aggiungo una base e aumenta la concentrazione di OH- deve diminuire dello stesso valore la concentrazione di H3O+

00:12 riassunto del video precedente
00:27 Keq (Kc) e Kw
01:14 passare da Keq a Kw
03:00 il prodotto ionico dell'acqua
05:23 il prodotto ionico è un prodotto di solubilità
07:06 H3O+ e OH- in una soluzione neutra
08:16 H3O+ e OH- in una soluzione acida
09:40 H3O+ e OH- in una soluzione basica
10:26 il pH, il pOH e il pKw

prossimo video:
calcolo del pH

podcast
gli equilibri chimici
acidi e basi