Cu2O y Cu(OH)2 por electrolisis de NaCl

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La electrólisis de la sal (NaCl) en agua con electrodos de cobre conduce a hidróxidos de cobre, aunque el CuOH inestable pasa rápidamente a Cu2O.
Aquí hemos utilizado como fuente de corriente continua un cargador de teléfono móvil al que hemos acoplado dos trozos de conductores eléctricos de cobre.
Para evitar cortocircuitos, el cátodo se protegió con una pajita de plástico.
En el ánodo, el cloro producido extrae cobre ya sea como Cu (I) o Cu (II) y en el cátodo, la descarga de hidrógeno genera hidróxido que reacciona con los iones de cobre para precipitar Cu2O (via CuOH) o Cu(OH)2.
El resultado final -Cu2O, Cu(OH)2 o mezclas- es muy sensible a las condiciones de operación.
En este caso (alta concentración de sal, poca distancia entre electrodos, sistema de alimentación,...), predomina la formación de CuOH que evoluciona a Cu2O.

Salt electrolysis in water with copper electrodes leads to copper hydroxides, though the unstable CuOH quickly passes to Cu2O.
Here we have used a cellular charger as a direct current source to which we have coupled two pieces of copper electrical conductors.
To avoid short-circuit the cathode was protected by a plastic tube.
In the anode, the chlorine produced extract copper either as Cu(I) or Cu(II), and in the cathode, the discharge of hydrogen generates hydroxide that reacts with copper ions to precipitate CuOH or Cu(OH)2.
The final result -Cu2O, Cu(OH)2, or mixtures- is very sensitive to the operating conditions.
In this case (high concentration of salt and the short distance between electrodes), the formation of CuOH that evolves to Cu2O is dominant.