Cálculos para soluciones buffer

Показать описание

KhanAcademyEspañol

Рекомендации по теме

Комментарии

Pongan la velocidad en 1, 25 y dejense de webar, si explica bacán. Gracias una vez más por sacarme dudas de última hora para las pruebas.

camilobjrktr

Bien explicado, pero lo correcto sería decir pOH= pKb + log (Sal/Base), siendo la sal NH4+ y NH3 la base. Luego usar pH=14-pOH.

agustins

me gusto como hablas.... pero lo que mas me gusto fue tu explicación. Se que algunos comentaron de que el vídeo estuvo mal, que esto y el otro.... pero no te desanimes chava, que tu explicas super super bien. la verdad no mereces un Like, ¡mereces un ME
Nota: me gustan tus vídeos de química de Khan no me pierdo

jacobpalmaalvarez

En serio gracias, es la mejor explicación que he tenido (y yo que no se casi nada de química).

valeriac

en la ultima reacción creo que se equivoco en colocar los datos de la concentracion del NH4 y el NH3, la formula como dijo anteriormente dice que hay que poner el ion de la base arriba y el acido o base abajo, por lo que debería haber puesto 0, 26/0, 18

arturolungo

como sabes (de forma rapida) identificar acidos y bases?

claudiaceron

Duda: porqué en el segundo ejercicio el h+ se asocia primero con el agua y no directamente con el NH3, gracias

Delfinalosmedios

buenas tardes, donde puedo encontrar la reproduccion de estos temas, porque no encuentro en secccion quimicas, explica otra persona

vega

Si se forma agua eso no altera el volumen?

heinrichharkonen

Hola una pregunta como se cuál es A- y HA??

Hilary-vdfh

Si el NH4Cl tiene ka entonces en la disolución no va a haber la misma cantidad que al principio.

pablo

se le restan los moles, no la molaridad

poravo

EL CLORURO DE AMONIO ES UNA SALL EN LA DIVISION DEBE IR COMO NUMERADOR Y LA CONCENTRACION DE ACIDO COMO DENOMINADOR Y SI VAS A HACER COMO VOS LO PLANTEAS EN EL VIDEO DEBES PONER EL SIGNO MENOS EN EL LOGARITMO

frankestain

Como identifico un acido o base fuerte?

OsithaTous

Pero NH3 no es una base debil? Entonces en vez de tranformarse todo en NH4+ se transforma solo un poco?

magalialberti

Primer ejercicio está mal desarrollado.
Como el NH3 es una base debería ser pOH: pKb + Log [acido conjugada]÷[base] *Y NO* pH: pKa + Log [base conjugado]÷[ácido]

sebastianv

Pero el NH3 no es una base? Y el NH4Cl una sal? Creo que está mal planteado tu fórmula

valen

Que haces leyendo los comentarios?!, Pon :v

marioandrewchanggomez

Esta mal Explicado...
PH= -log Ka + log ( [sal] / [Acido])
POH= -log Kb+ log ( [sal] / [Base])

speranzamiguel

Cálculos para soluciones buffer

Cálculos para soluciones buffer

Disolución amortiguadora, reguladora o tampón (ácido-base)

Preparación de soluciones amortiguadoras de pH

pKa y pH | Cómo preparar un buffer de acetatos

Calcular pH en buffer - ecuación Henderson-Hasselbalch

Ejercicio disolución reguladora, amortiguadora o tampón

DISOLUCIONES REGULADORAS O AMORTIGUADORAS | Ácido-Base

Calculo de pH para soluciones buffer.

3.5 Soluciones amortiguadoras (buffer o tampón)

Mezclas de interacción Ácido-Base y cálculos para preparar soluciones buffer (amortiguadoras)

Soluciones amortiguadoras (buffer) - Cálculo del pH

Calcular el pH en Buffers - Soluciones Amortiguadoras

Buffer, cálculos y funcionamiento

Preparación de soluciones Buffer y cálculo de pH

Cálculo del pH en un Buffer: ¿cuanto varía el pH al agregar un Ácido o una Base?

pKa y pH | Ecuación de Henderson-Hasselbalch

29 - Calculo de pH para soluciones buffer

Elaboración de un Buffer de acetato usando Henderson-Hasselbalch (pKa, pH, Molaridad, Volumen)

Soluciones buffer - Ejercicios | Química Analítica Cualitativa | Aprende fácil

Calcular el pH para soluciones amortiguadoras| soluciones Buffer, soluciones Tampón!!!

DISOLUCIONES REGULADORAS | Ejercicios Resueltos

Cálculos de pH para soluciones buffer. Ejemplos 3 y 4

Calcular pH de una solución buffer

Soluciones amortiguadoras (buffer) - Función y cálculos simples