Calculo Ka a partir del pH y la concentración inicial (ácido-base)

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Buenas noches Amigos de la Química,

Seguimos con ejercicios de ácido-base. En este caso vamos a estudiar cómo calcular la constante de acidez (Ka) si tenemos como datos el pH y la concentración inicial (Co) del ácido.

Ánimo y nos vemos pronto en más ejercicios.
Un abrazo enorme Amigos de la Química,
Marta Vitores
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Комментарии
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No podemos apreciar más tu trabajo
Eres la profesora que consigue lo que muchos no, gracias

hellou
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La mejor profesora de Química, ya la extrañaba 😍

luisferv
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Me gustan mucho tus vídeos, gracias a ellos apruebo !!!

enekog.n.
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Eres la mejor profesora de la historia de la humanidad científica!! No tengo más palabras de agradecimiento. Gracias gracias gracias

siredesi
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Te amo, eres mi amor platónico y la razón por la que entiendo quimica

lucasd
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Que lindo explicas me has ayudado mucho veré tu video después he visto otros vídeos y me ha servido de mucho muchas gracias felicitaciones por tu explocion tan hermosa

Darkeser
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Buenas gracias por tus vídeos he aprendido mucho !!! Aparte eh sentido un gusto sutil a tus vídeos! Y sin duda tu forma de explicar enamora 🥰

ludwigsaneufrasio
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Justo ahora estoy en este tema !! Muchísimas gracias Marta!!❤️

mmaxferrer
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Felicitaciones eres muy profesional en lo que hacés

ggvhhh
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Explicas muy bien, gracias por crear contenido útil, y de calidad.

antoniollamas
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Mañana tengo un examen y la verdad desde la semana pasada que te conocí y Vi tus vídeos me quedaron varias cosas más claras💕

naydaapazanunez
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Muchas gracias, ahora ya entiendo bien la tabla de molaridad, tu edición está 10/10

carlosttito
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gracias a ti pude sacar un 10 en mi examen de ácido-base, una vez más agradecido con amigos de la química

joseprocyon
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Interesante y fascinante tema de quimica.

jimmyneedyquinteroaleans
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Ya en la uni con la química de bachi aprobada gracias a estos vídeos, mil gracias :D

jaimegonzaloelices
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Usted es mi amor. Un abrazo desde México, soy su admirador

EnriqueReyes-cjdd
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Al ser el ácido acético un ácido débil, el pH o [H3O+] no sería √(Ka x [ácido])? En este caso usas la fórmula típica de - log [ácido] y según los datos que hay 10^-2, 9 sería la molaridad, pero no entiendo por qué en este ejemplo se usa la fórmula como si fuese un ácido fuerte y toda la concentración del acético se ionizase en forma de H3O+... 😢😢😢

adriesp
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Se podría hacer con la ecuación de Henderson-Hasselbalch?

albaponce
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Tengo una duda, entre en ácido acético y la base conjugada no se puede formar un buffer?

pedrochasco
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Hola Marta.
Al calcular la masa molar del ácido dices 4 oxígenos en lugar de 4 hidrógenos. Por si quieres hacer una corrección...
Un 10 para ti.

jonataninfiesta