DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO - PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

Nessa aula vamos estudar um importante efeito sobre as reações reversíveis, o princípio de Le Chatelier ou simplesmente deslocamento do equilíbrio.

Quando ocorre uma perturbação de uma reação em equilíbrio, essa se desloca afim de amenizar essa perturbação. Fatores como a concentração, pressão e temperatura afetam diretamente esse equilíbrio.

Uma atenção á temperatura que além de deslocar o equilíbrio, também promove uma mudança no valor da constante de equilíbrio.

Fatores como um catalisador, apesar de acelerar o processo de equilíbrio, não deslocam as reações reversíveis.

Boa aula!

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[selleriem]

Um dos assuntos mais complicados, sem dúvida alguma. Obrigado pela aula mestre!

[CleymaryFagundesGomes]

Parabéns, excelente aula. Sem gracinha, somente didática e explicação! Parabéns !

[LucasBMello]

Tem um erro no exercício. Se aumentar a temperatura sendo que o Delta H é positivo ele desloca no sentido dos reagentes não dos produtos. A temperatura teria que ser diminuída para aí sim deslocar no sentido dos produtos na ordem direta.

[felipebressan]

Professor, não entendi a parte da variação da Kc em função da variação da temperatura. O aumento de temperatura provocará um deslocamento do equilíbrio para o sentido endotérmico da reação, no caso, para os produtos da reação inversa (H2 e N2), o aumento da concentração dessas espécies não deveria diminuir a constante de equilíbrio, já que são inversamente proporcionais?

[oaladin]

Professor, no último exercício para a equação ser deslocada no sentido de NO(g) não teria que diminuir a temperatura tendo assim um movimento exotérmico?