👉 Energía de Ionización 🔥 Propiedades periódicas ➕ Explicación ejemplos y ejercicios resueltos

Justificación explicación ejemplos y ejercicios resueltos de ENERGÍA DE IONIZACIÓN que también se llama potencial de ionización y como varia en la tabla periódica química 2 bachillerato , también veremos la energía de ionización sucesivas ( primera energía de ionización , segunda energía de ionización , …, que además es un ejercicio clásico de examen )para entender perfectamente este vídeo es importante que controles el apantallamiento y la carga nuclear efectiva , y también el radio atómico aquí te dejo la lista de reproducción para ser una máquina de las propiedades periódicas

Teoría del vídeo
Energía de ionización EI (potencial de ionización)
Definición La energía de ionización es la mínima energía necesaria para extraer el electrón más externo de un átomo neutro , X , en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental , dando lugar a un ion monopositivo X+ también en estado gaseoso fundamental
X(g) + EI → X+(g) + 1e-
Este proceso siempre es endotérmico ( el átomo absorbe energía )
Podemos interpretar la energía de ionización como la energía con la que el átomo retiene al electrón , luego cuanto mayor es la EI , el electrón estará más retenido a este
Variación de la energía de ionización en la tabla periódica
Periodo Dentro de un mismo periodo la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha
Explicación A lo largo de un periodo aumenta la carga nuclear efectiva Z* de izquierda a derecha ya que aumenta el número atómico pero el apantallamiento no . Al aumentar la carga nuclear efectiva ejerce mayor atracción sobre los electrones de valencia , disminuyendo el radio, por lo tanto los electrones externos estarán más fuertemente atraídos y tendremos que suministrar una mayor energía para extraerlos
Grupo Dentro de un mismo grupo la energía de ionización disminuye al descender en el grupo
Explicación Al descender en un grupo aumenta el número de capas electrónicas aumentando el radio atómico , los electrones al aumentar el radio estarán menos atraídos por el núcleo , siendo menor la energía de ionización
Ejercicio resuelto
Ordena los siguientes elementos en orden creciente a su Energía de Ionización
a) Na ( Z=11) Cl ( Z=17) P( Z= 15)
b) P( Z= 15) Sb( Z= 51) N( Z=7)
1 configuración electrónica
2 tabla periódica muda
La energía de ionización es la mínima energía necesaria para extraer el electrón más externo de un átomo neutro , X , en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental , dando lugar a un ion monopositivo X+ también en estado gaseoso fundamental
X(g) + EI → X+(g) + 1e-
Periodo Dentro de un mismo periodo la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha Explicación A lo largo de un periodo aumenta la carga nuclear efectiva Z* de izquierda a derecha ya que aumenta el número atómico pero el apantallamiento no . Al aumentar la carga nuclear efectiva ejerce mayor atracción sobre los electrones de valencia , disminuyendo el radio, por lo tanto los electrones externos estarán más fuertemente atraídos y tendremos que suministrar una mayor energía para extraerlos
Grupo Dentro de un mismo grupo la energía de ionización disminuye al descender en el grupo Explicación Al descender en un grupo aumenta el número de capas electrónicas aumentando el radio atómico , los electrones al aumentar el radio estarán menos atraídos por el núcleo , siendo menor la energía de ionización

Energía de ionización sucesivas
En función del número de electrones del átomo podemos hablar de la primera , segunda , tercera, … energía de ionización , que corresponde , con la energía necesaria para arrancar del átomo el primer , segundo , tercer … electrón
X(g) + EI1 → X+(g) + 1e-
X+(g) + EI2 → X2+(g) + 1e-
X2+(g) + EI3 → X3+(g) + 1e-
Las sucesivas energías de ionización serán mayores cada vez

Explicación Al disminuir los electrones tendrá un menor apantallamiento para el mismo número atómico , luego la carga nuclear efectiva aumentará , al aumentar la carga nuclear efectiva disminuye el radio por lo tanto los electrones externos estarán más fuertemente atraídos y tendremos que suministrar una mayor energía para extraerlos
Ejercicio resuelto sucesivas energías de ionización
Las energías sucesivas de ionización para el berilio Be( Z=4) son
EI1= 0.899 EI2= 1.757 EI3 = 14.849 (en eV/átomo)
Justifica el valor tan alto de la tercera energía de ionización

00:00 Introducción y esquema de las propiedades periódicas
01:35 Definición ENERGÍA DE IONIZACIÓN [ potencial]
03:49 JUSTIFICACIÓN de la variación de la energía de ionización en la tabla periódica
10:12 Ejemplo , ejercicios resuelto variación de la energía de ionización
16:49 Energía de ionización sucesivas [ primera , segunda , tercera …)
21:05 Ejercicios resueltos justificar el valor tan alto … Clásico de examen

[profesordemates]

Lista de reproducción Equilibrio Químico
Lista de reproducción Movimiento Ondulatorio
Lista de reproducción de Matrices y Determinantes
Lista de reproducción de geometría en el espacio
Lista de reproducción de campo eléctrico
Lista de reproducción INTEGRALES
Lista de reproducción campo gravitatorio
Formularios Profesor10demates

[cinthiaarandamendoza]

Estaba perdida en química general I de la universidad y tus videos me han ayudado muchas gracias crack! :3

[aaronsanchez]

Soy un maquina sergio, he aprendido a hacerlos todos muy bien

[kailas]

9:15 Buenas Sergio, no entiendo que aumente con el periodo ya que aumenta la atracción, si dijiste que la atracción efectiva no aumentaba en un mismo grupo debido a que aumenta tanto la atracción del núcleo como el apantallamiento. Si no aumenta la atracción del electrón al núcleo no debería ser la misma energía de ionización?

[SamsungA-mjzx]

*13:40 hace falta gacer la configuración electrónica, eso quita tiempo en el examén.Podriamos ponerlo en la tabla periodica si lo sabemos?

[arnaufdzdegamboaactor]

Por que tiene siempre que estar en estado gaseoso?

[arnaufdzdegamboaactor]

Perdona pero y en el caso que nos dieran la cuarta energía de ionización del berilio, sería esta mayor o menor que la anterior en que tenía configuración de gas noble?
Muchas gracias por los videos ;)))