CALOR DE FORMAÇÃO - CALOR DE COMBUSTÃO - CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO - CALOR DE DISSOLUÇÃO

Nessa aula vamos fazer aplicação do calor de (entalpia) de formação e conhecer as várias nomenclaturas da variação de entalpia, como calor de combustão, calor de neutralização e calor de dissolução.

Primeiro retomaremos os conceitos de calor de formação já discutidos no vídeo anterior, dessa vez com o conceito e aplicação na forma de exercícios.

Na sequência faremos uma discussão sobre as possibilidade de determinação de conceitos específicos para cada tipo de reação química importante e consequente termo próprio de calor de reação, como o calor de combustão que é especificamente determinado, como o nome sugere para a combustão de um mol de combustível.

Boa aula!

link do vídeo:

link da playlist de termoquímica:

Siga no instagram:

LISTA DE EXERCÍCIOS:

[fabiojr]

Aula bem completa! Incrível a quantidade de informação passada em tão pouco tempo.

[amandastudy]

Aulas fantásticas! E muito obrigada por disponibilizar listas com exercícios, ajuda demais <3

[caetanooliveira]

Único professor de química possível! Didática direta, simples e efetiva 👏🤝

[MatheusSilva-oczv]

Valeu! Só vou acrescentar no meu resumo que a variação de entalpia é sempre negativa na combustão e que a entalpia de neutralização só se refere ao H+ e ao OH- que formam a água e que neutralização é juntar um ácido com uma base e gerar sal e água que surge como resultado da variação da entalpia de neutralização

[MatheusSilva-oczv]

Ajudou sim professor! Obrigado! Tirou a dúvida e o medo que eu tinha quanto ao tanto de nome de tipos de entalpia e que tem as 3 formas de calcular: calor de formação, energia de ligação e lei de hess

[gabrieleduardorosatti]

ótima aula professor, explicação muito clara, obrigado pela ajuda

[daianegabrielalv]

No exemplo vc fala -117 kj/mol Fe2O2(s) mais no slide está positivo ( +)!

[davireis]

Proff daria pra dizer que a etalpia das substância simples sempre será igual a zero?