Estequiometría Cálculos Gramos-Mol en una reacción Química

En este problema se buscan las moles de un producto, cuando se tienen los gramos de y reactivo y su peso molecular
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El compuesto NaHCO3 está formado por cuatro elementos: sodio (Na), hidrógeno (H), carbono (C) y oxígeno (O).
2.Debes saber cuántos átomos de cada elemento están presentes para calcular la masa molecular.El número de los átomos de cada elemento están escritos de subíndice a lado de dicho elemento.
Por ejemplo, H2O tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Si un compuesto tiene un paréntesis seguido de un subíndice, cada elemento dentro de ese paréntesis se multiplica por el número en el subíndice. Por ejemplo, (NH4)2S tiene dos átomos de "N", ocho átomos de "H" y un átomo de "S"
3.Debes saber cuántos átomos de cada elemento están presentes para calcular la masa molecular. El número de los átomos de cada elemento están escritos de subíndice a lado de dicho elemento.
Por ejemplo, H2O tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Si un compuesto tiene un paréntesis seguido de un subíndice, cada elemento dentro de ese paréntesis se multiplica por el número en el subíndice. Por ejemplo, (NH4)2S tiene dos átomos de "N", ocho átomos de "H" y un átomo de "S"
4.Calcula la masa molecular. La masa molecular de una sustancia se calcula como el número de átomos de cada elemento multiplicado por el peso atómico de ese elemento. Saber la masa molecular es necesaria para convertir gramos a moles.
Multiplica el número de átomos de cada elemento contribuye al compuesto por el peso atómico de ese elemento.
Suma el peso total de cada elemento en el compuesto.
Por ejemplo, (NH4)2S tiene un peso molecular de (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
A la masa molecular también se le conoce como la masa molar.
5.Establece la fórmula de conversión. El número de moles tiene un compuesto que puede calcularse al dividir el número de gramos del compuesto por la masa molecular del compuesto.
La fórmula luce de la siguiente manera: moles = gramos del compuesto/masa molecular del compuesto
6. Introduce los números en la fórmula. Una vez que tengas la fórmula, el siguiente paso es escribir tus cálculos en la parte correcta de la fórmula. Una forma sencilla para revisar que todo esté en orden es por las unidades. Cancelar las unidades debe dejarte solamente con moles.
7.Resuelve la ecuación. Usando una calculadora, divide el número de gramos por la masa molecular. El resultado es el número de moles en el elemento o en el compuesto.
Por ejemplo, imagina que tienes 2 gramos de (NH4)2S y quieres convertirlos a moles. La masa molecular de (NH4)2S es 68,17g/mol. Divide 2 entre 68,17 y obtendrás 0,0293 moles de
(NH4)2S.
8. Con un factor de conversión (regla de tres) y los coeficientes de la reacción, encuentra las moles del producto

[mel_]

Sus videos nunca fallan para entender todo

[I.am_stay_]

Excelente video, entendí mejor que en mis clases, gracias 👍🏻

[fernandapaulina]

Gracias profesor revise todos sus videos y me han ayudado demasiado

[rahrahahahromaromamah]

Muchas gracias, te entendí mejor que a mi profe

[ss-ehft]

Una muy buena explicación en este vídeo, felicitaciones y gracias

[zuzuki]

Muchas gracias!
Me salvaste la vida ✨

[jhojanandresnuneznunez]

Excelente explicación, muchas gracias 😃

[gailm.g.]

Me salvaste el trimestre, excelente video ;3

[musicvh]

Muchas gracias, te entendí mejor que a la shenny

[ismeldalandaeta]

Gracias excelente información, en caso de por ejemplo en 4, 3×10^25 moléculas de Ca(OH)2.Cuantos moles habrá?acá voy a multiplicar el 4, 3×10^25 moléculas de la sustancia × 1 mol de la sustancia ÷ 6, 023×10^23 moléculas de la sustancia?

[Angie-lsrg]

Siempre q nos pida los datos en gramos se debe usar la masa molar? Ya sea para pasar de moles a gramos o viseversa o de gramos a gramos?

[elianapajaritoticona]

Profe, podria calcular 370g de Ca(OH)2 para hallar los gramos de producto de CaCl2??

[kevink]

En en la cuacion siempre se relacionan con moles en la tercera conversión algo que no esplican en Youtube esque lo reactivos y los productos las masas g/mol son solo teórico lo real es lo que está en el problema

[ugalderodriguezjesus]

El peso en gr de HCl no esta mal? Ta que tiene un 2 multiplicando la ecuación por lo que el oeso seria 72 no?

[sari]

Bueno creo q esta explicado muy bien jajs pero aun así no entendí ni papa profeee y mañana tengo

[Dwaii_]

Porque puso en el segundo ejercicio que H era igual a 1 mol si H tenia 2 moles?

[spidey]

Cuando en vez de gr es Kg que procede?

[santiagohernandezayazo]

en ningun momentodijiste la forma de convertir de gramos a moles y por eso me enrede mucho gracias por nada