Lithium ist das leichteste Metall der Erde

Bitte beachten Sie, dass dieses Video ausschließlich zu Demonstrationszwecken erstellt wurde! Versuchen Sie nicht, die in diesem Video gezeigten Experimente zu wiederholen!

Hallo zusammen! Heute erzähle ich euch vom leichtesten Metall der Erde - Lithium. Lithium befindet sich in der Gruppe 1 des Periodensystems der Elemente. Lithium hat neben der kleinsten Atommasse auch die geringste Dichte aller Metalle, die fast zweimal geringer ist als die von Wasser.
Lithium ist äußerlich ein glänzendes Metall, das mit einem Messer geschnitten werden kann, aber Sie müssen genug Kraft aufwenden. Lithium oxidiert schnell an der Luft und ist mit einer Schicht aus Oxiden, Karbonaten und einer schwarzen Lithiumnitrid-Beschichtung bedeckt, da dies das einzige Metall ist, das bei Raumtemperatur mit Luftstickstoff reagieren kann.
Lithium kann in Kerosin gespeichert werden, schwimmt jedoch aufgrund seiner geringen Dichte auf der Oberfläche des Kerosins. Schauen wir uns einige der chemischen Eigenschaften von Lithium an. Ein Stück Lithium reagiert ganz ruhig mit Wasser und bildet Wasserstoff und Lithiumhydroxid. Wenn Sie den freigesetzten Wasserstoff entzünden, wird seine Flamme aufgrund von Lithiumionen eine schöne rote Farbe haben. Wenn Lithium mit Wasser reagiert, entsteht Lithiumhydroxid oder Alkali. Sie können dies überprüfen, indem Sie ein Stück Lithium in eine Jodlösung werfen. Durch das gebildete Lithiumhydroxid verfärbt sich die Jodlösung und bildet Lithiumjodit.
Wenn Sie ein kleines Stück Lithium entzünden, schmilzt es zuerst und leuchtet dann mit einer sehr hellen weißen Flamme auf und bildet während der Verbrennung Lithiumoxid. Die Temperatur des brennenden Lithiums in der Luft beträgt mehr als 2.300 Grad Celsius. Lithium ist wie alle anderen Alkalimetalle ein ausgezeichnetes Reduktionsmittel, dh es verliert leicht Elektronen. Überraschend ist, dass Lithium beim Schmelzen bei einer Temperatur von über 300 Grad Celsius praktisch nicht durch Luft oxidiert wird und seine Oberfläche glänzend bleibt.
Wenn Sie Lithium auf dem Sand entzünden, reagiert das Lithium mit Siliziumdioxid, aus dem Sand besteht, und bildet amorphes Silizium und Lithiumoxid. Es reagiert auch sehr gut in Schwefel.
Eine weitere sehr gefährliche Eigenschaft von Lithium ist, dass es beginnt, Sauerstoff aus den Zellulosemolekülen des Holzes zu absorbieren, wenn Sie es auf Holz verbrennen. Dabei explodiert Lithium und bildet viele glühende Funken. Versuchen Sie nicht, diese Erfahrung zu wiederholen!
Lithium findet heutzutage viele Anwendungen in Wissenschaft und Technik. Am häufigsten werden natürlich Lithium-Ionen-Batterien und andere Stromquellen verwendet.
Lithium wird auch in der Kernenergie, in Lasern und in der Metallurgie verwendet. Lithiumverbindungen werden in der Medizin zur Behandlung von psychischen Störungen aufgrund ihrer Fähigkeit, ein Antagonist von Natriumionen zu sein, verwendet. Wenn dir dieses Video gefallen hat, gib ihm einen Daumen nach oben und abonniere meinen Kanal, um mehr Neues und Interessantes zu erfahren!

[hans-jurgenkallweit]

Sehr schön, diese Aufnahmen. Sie sind eine Warnung an alle, die Lithium-Akkus selber zerlegen. Danke

[stefanbauer]

Prima, endlich wird das Wort "Li" richtig ausgesprochen!!!! Sehr schöne Reaktionen!!!!

[MacGyver]

In deinem Video zu Magnesium, hast du gesagt dass Magnesium das leichteste Metall ist?!