Valoracion o Titulacion Ácido Base

Valoración o titulación ácido base con ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH).

La solución al problema que os planteo es NaOH 5.42 M, (0.1 x 0.5)/0.00922

0.1 litros (100 cc)
0.5 M
0.00922 litros (9.22 cc)

[FeerArmstrong]

Me hiciste llorar con la última parte del vídeo. :'(
Qué hermoso que de lo más pequeño viene lo más grande.
Tu papá debe de estar totalmente orgulloso de ti desde donde quiera que esté.♥

[balloondrake]

Resumen:
En el video el sujeto preparara una voloracion acido base con el acido clorhidrico y el hidroxido de sodio.
En sujeto prepara la solucion de acido clorihidrico derramando acido clorhidrico en la probeta hasta que esta llegue al 8.3 cm de la probeta, despues ponia en el matraz agua destilada y con ayuda de un embudo el sujeto vierte todo el acido clorhidrico. Una vez vertido el acido clorhidrico el sujeto vierte agua destlada en la probeta esto hasta llenarlo para luego derramarlo en el matraz, esto lo hace unas 2 veces mas. Despues lo agita un rato para que los restos de acido clorhidrico se disuelvan en el agua destilada y vuelve a poner agua destilada para enrasarlo para luego volverlo agitar como unas 20 veces.
Despues el sujeto comienza con la valoracion acido base utilizando 1gr de hidroxido de sodio y con un embudo coloca el hidroxido de sodio en un matraz erlen meyer y una vez que el hidroxido de sodio cayera en el matraz el sujeto llena el matraz con agua destilada y esto lo hace hasta alcanzar un volumen de 50ml de esta misma. De esta forma el sujeto obtuvo 1gr de hidroxido de sodio y en un volumen de 50 cm cubicos lo que equivale a 0.5 molar de hidroxido de sodio en agua. Luego el sujeto agita la solucion hasta disolver los cristales y mientras lo hace nos da una explicacion de como la solucion hace una reaccion exotermica.
Luego para realizar la valoracion el sujeto utiliza una bureta y lo coloca en un soporte y mientras lo hace explica porque este soporte no daña la probeta. Despues el sujeto pasa a la parte de la valvula y muestra como para usar la bureta debemos de tomar la llave y alinear el agujero que hay en la valvula con los tubos de la bureta. Despues pibetea 10 cm cubicos de la solucion 0.5 molar del acido clorhidrico y una vez llagado a los 10 cm cubicos el sujeto coloca lo que hay en la pipeta en un matraz, luego añade 3 pequeñas gotas de fenolftaleina a la solucion, lo mezcla y finalmente coloca ese mismo matraz debajo de la bureta pero no sin antes colocar debajo del matraz un fondo blanco para que podamos ver el cambio en la reaccion. En esta parte el sujeto toma un embudo pequeño y vacia toda la solucion que tenia del hidroxido de sodio aunque porque se le derrama un poco nos muestra un tip de como hacer que esto no pase, para eso utilizando una varilla de vidrio, despues como quedo un poco de aire atrapado dentro de la bureta evitando que no pase todo el hidroxido de sodio por lo que nos muestra como solucionar esto y lo hace purgando la sustancia, que quiero decir, que cambiando el matraz por un vaso vacio el sujeto derrama un poco del hidroxido de sodio y esto lo hace hasta que la bureta llegue a 0. Una vez hecho esto el sujeto vuelve a colocar el matraz y vacia todo el hidroxido de sodio para hacer la valoracion y lo siguiente que se puede observar es como las gotas que caen en el acido clorhidrico al entrar en contacto con este ultimo adquieren un tono de color morado que rapidamente se disuelve por lo que el sujeto agita un poco el matraz y asi lo estara haciendo hasta que por si solo la sustancia tome un color morado. Mientras eso ocurria nos explicaba con formulas como es que ocurre un balanceo de iones entre estas dos reacciones. Despues nos muestra una lectura que hay en la bureta que esta de 9.5 a 10 cm cubicos por 8 por lo tanto explicandonos que la solucion de hidroido de sodio tiene una molaridad un poco mas alta que la del acido clorhidrico.
Finalmente el sujeto calcula la reaccion y para no hacer el cuento largo o confundirlos el resultado del HCl+NaOH--->NaCl+H2O termina siendo 0.51 mol de NaOH (Hidroxido de Sodio).




Los materiales utilizados en este video son:
*Probeta
*Vaso de precipitado
*Cuenta gotas
*Matraz
*Embudo
*Vidrio de reloj
*Matraz Erlen Meyer
*Bureta
*Pipeta
*Varilla de vidrio
*Agitador magnetico




Las sustancias utilizadas son:
*Agua destilada
*Acido clorhidrico
*Fenolftaleina






Listo amiguitos, esto son los datos que pueden utilizar y subir par sus tarea ahora que estamos en cuarentena.








Pd: Profesora B (no dire nombre) si de casualidad vuelve a entrar a ver este video y ve que la tarea que envio es muy similar a esta solo quiero que sepa subi primero mi tarea y despues comparti la informacion por lo tanto jamas me copie de aqui. Incluso si gusta puedo confirmarle que este es mi correo privado. Atte: J

[natanielgonzalez]

Sabes que en los años que llevo de carrera jamás tuve el placer de encontrarme con un trabajo tan espectacular con el tuyo, fue cosa de ir aprendiendo con videos borrosos y fotocopias. Valió la pena llegar hasta acá y encontrarte. Gracias por hacer un trabajo tan espectacular, te mando un abrazo desde Argentina.

[chinaajaponrnr]

El último laboratorio de Química general fue el viernes pasado he hicimos esto de valoración, me encanta tu contenido y la forma de explicar, saludos de Argentina.

[The]

No le entiendo ni madres y me hace sentir más estúpido de lo que soy, pero me encanta ver estos videos XD.

[ikevincm]

Mi padre es profesor de ciencias naturales, el fue quien me incentivó e inspiró para seguir esta ciencia desde muy niño, ahora ya saldré técnico superior en química industrial y la química para mi lo es todo, buenísimo video

[gabymd]

muchas gracias, acabo de empezar medicina y me enseñaron eso en practicas de bioquimica, me ayudaste a comprenderlo mejor :)

[urrekoa]

Gracias excelente explicación.
Gratis no os va a salir debéis estudiar y repetir el vídeo hacer pruebas y ahí si lo vamos a entender bien .
mucha devoción y pasión por la química 🧪 tu padre un Grandioso ser .

[chestsilver]

Te admiro muchísimo. Ayudas a muchas personas con tu vídeos, de las que me incluyo. Se aprende mucho más con tus vídeos que con tochos de 1000 folios o diapositivas. Gracias y sigue así.

[albertisasesorias]

Este video esta muy bueno la verdad. Me hicieses recordar a mi profesor Juan Laboratorio I y II en los primeros años de mi Carrera Lic. en Química Industrial. Las buenas prácticas son esenciales en el laboratorio. Me hubiera encantado que hubieras explicado más que es un indicador y el porque utilizas fenolftaleína como indicador. Es importante que las personas conozcan que hay más de un indicador ácido-.base y que dependiendo del que uses, nos da un rango de equivalencia. Esa titulación me ha parecido genial, pensé por un momento que te ibas a pasar cuando abriste a lo bruto la bureta, pero no. Te felicito en verdad por tu trabajo.

[davidcienfuegosmoreno]

Que grande. Reconocer esos detalles en la preparación de soluciones hace que tengamos buenas prácticas en el laboratorio.

[luckycharm]

1:20 Creí que mi Youtube se había dañado :v

[jorgeomarrios]

Sensacional ..espectacular. Estoy en Rio Grande do Sul- Brasil, soy argentino viví en Paraguay gran parte de mi vida, me haces recordar a un gran profesor de quimica en mi graduación. Buenisimo el final del video..yo perdí a mi mamá en el momento de empezar un master...y quiero seguir y si quiero seguir es porque se que el mundo tiene personas como vos...Gracias

[adamiranda]

Tengo que felicitar a tu padre por haber acertado y a Ti por supuesto, por hacer tan fácil la química, ojalá muchos hagan lo mismo. Ada de Venezuela.

[andreaquintero]

Me encantó su forma de explicar ... Hermoso reconocimiento para su padre...Saludos desde Argentina

[efhrain]

Primero felicitarte y agradecerte por todo el esfuerzo las ganas y la gran dedicación y didáctica de tus videos de los cuales he disfrutado y sigo disfrutando mucho. Pero en este video hay poco de confusión en la técnica y en el cálculo matemático. Bueno tal vez porque no ví el video donde preparas la solución patrón de ácido clorhídrico 0, 5 MOLAR (c.c.1) tomando para ello 8, 3 ml de HCl al 37% y enrasando a 1000 ml- Luego tomas 10 MILILITROS (V1) y la pones en un vaso de p.p.
De otro lado de la bureta dejas caer de una bureta una solución de hidróxido de sodio de concentración desconocida (aunque para no gastar tanto reactivo la aproximas a la cc del HCl pero en realidad se desconoce su cc exacta) Luego la CONCENTRACIÓN ((c, c, ) del Na(OH) es DESCONOCIDA (cc 2 = X ) Cuando la solución vira al rosado claro o tenue debido al exceso de radicales (OH) presentes en la solución debido a que no hay más protones H + del ácido la valoración o titulación de la muestra de (Na(OH) se da por concluida habiéndose gastado 9, 8 ML (V2) de Na (OH)
Utilizando una fórmula sencilla
V1 . M1 = V2. M2
10 ml. 0, 5 M = 9, 8 ml . x (anulando unidades ml/ml)
x = 10 . 0, 5 M : 9, 8
x = 0, 51 molar es la cc de la solución de Na(OH)
No es necesario saber cuántos moles hay en 10 ml, ( 0, 005 M HCl) ya que al saber la molaridad y volumen de una solución, el volumen gastado de la otra para neutralizarla nos informa directamente su concentración.
Sobre este punto esta fórmula se aplica ya que si las cc fueran las mismas los volúmenes de las soluciones serían iguales (en este caso 10ml- 10 ml), al no coincidir el volumen gastado con el volumen de la concentración patrón, significa o que esta es más concentrada o menos concentrada de acuerdo a la cantidad gastada. En este caso al gastarse menos de Na (OH) como bien dices es de mayor concentración pues se requiere de menos para consumir todos los H+ de la solución ácida. Que es lo que te falta decir, que si bien en la titulación ácido base se forma agua, lo que se determina mediante el indicador es el momento en que ya no existe o protones libres o radicales (OH) libres, en este caso H+ libres y el primer exceso de (OH) que ya no reaccionan con H+ porque todos han sido neutralizados a agua. ocurre el viraje de color. El viraje de color tiene que ser a un rosado muy claro, si es intenso hay que restar el valor de una a dos gotas de volumen (valor que está estandarizado)
En cuanto a la técnica de la manipulación de la fiola para agitar se agarra de la base del cuello de un lado el dedo pulgar y del otro lado el resto de dedos se llena hasta la mitad se tapa la fiola y se mueve en círculos no se da la vuelta, luego se enrasa y recién se voltea unas 5 veces. Sobre el verter un líquido a un tubo de ensayo, la bagueta de vidrio no va al centro de el tubo sino se pega a un costado del tubo. Para dejar caer las gotas de la bureta las gotas deben caer en una de las paredes internas del vaso (Estas son normas estandarizadas que bueno no está de más saber. gracias nuevamente por tu tiempo y dedicación eres unas de esas personas por las que uno se quita el sombrero. Hasta pronto desde Alemania un cordial saludo

[MsMaurice]

Estudio Ingeniería Química Industrial y he hecho experimentos así muchísimas veces, pero nunca me enseñaron esos pequeños trucos que compartiste. Muchas gracias. <3

[JoseGarcia-rxif]

La verdad me sorprendió cuando mezclo el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico, no sabia que cuando se llegaba a un punto de equivalencia empezaría a cambiar de color con forme agitaras la mezcla, muy buena la explicación

[nyogirl]

Me salvó un laboratorio jsjs nunca he hecho titulaciones, esto me dio una idea muy clara.

[alexisfernandez]

Este es el primer video de mas de 10 minutos que veo completo y nunca me aburri xd
Buen video