Гидролиз солей - часть 1

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, называется гидролизом солей.
1) слабая кислота + сильное основание
CH3COONa, CH3COOK, Na2CO3, NaHCO3, Na2S
Слабые кислоты
CH3COOH – уксусная кислота, H2SiO4 - кремниевая
H2CO3 – угольная кислота, H2SO3 – сернистая, H3PO4 – фосфорная, HCN – синильная (циа́нистоводородная ), H2S – сероводородная, HF – фтористоводорордная (плавиковая)
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CO32- + H)OH = HCO3- + OH -
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

2) сильная кислота + слабое основание Слабые основания
NH4OH, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4+ + HO)H = NH4OH + H+
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
3) слабая кислота + слабое основание
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
1. Zn(CN)2 = Zn +2 +2CN-
2. Zn +2 + HOH = ZnOH + + H+
3. ZnOH + + HOH = Zn(OH)2 + H+
4. CN- + HOH = HCN + OH-
Zn(CN)2 + H2O = Zn(OH)2 +2HCN
чем слабее кислота и основание, получающиеся при гидролизе, тем в большей степени гидролизуется сама соль