REAÇÃO QUÍMICA ENDOTÉRMICA

Paz, estudante!

🎯 Bora resolver uma questão sobre termoquímica (diferenciar as reações químicas exotérmicas das endotérmicas). Um conteúdo que você precisa dominar para realizar o Enem.

As reações químicas podem ser categorizadas em dois tipos distintos: exotérmicas e endotérmicas.

Reações Exotérmicas:

Imagine acender uma simples vela. O que ocorre é uma reação exotérmica. Nessas reações, os reagentes, como a cera da vela e o oxigênio do ar, se combinam para formarem produtos, liberando calor para o ambiente. Esse calor é uma manifestação da energia liberada pelas novas ligações químicas que se formam nos produtos. Quando calculamos a variação de entalpia (ΔH) para uma reação exotérmica, o valor é negativo. Isso significa que a energia dos produtos é menor do que a energia dos reagentes, e o excesso é liberado na forma de calor, aquecendo nossas mãos em um dia frio de inverno.

Reações Endotérmicas:

Agora, imagine dissolver sal em água. Esta é uma reação endotérmica. Nestas reações, os reagentes absorvem energia do ambiente para quebrar as ligações químicas e formar produtos. A energia é absorvida dos arredores, resultando em uma diminuição da temperatura do sistema. Quando calculamos (ΔH) para uma reação endotérmica, o valor é positivo. Isso indica que a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes, e essa energia extra vem do ambiente circundante, fazendo-nos sentir frio em um dia de verão enquanto a água salgada absorve calor da nossa pele.

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