👉 AFINIDAD ELECTRÓNICA 🔝 Propiedades periódicas Justificación ➕ ejemplos ejercicios [ 2 bachillerato

Explicación ejemplos y ejercicios resueltos de afinidad electrónica y como varia en la tabla periódica química 2 bachillerato y universidad , para entender perfectamente este vídeo es importante que controles el apantallamiento y la carga nuclear efectiva , y también el radio atómico aquí te dejo la lista de reproducción para ser una máquina de las propiedades periódicas de los elementos

Definición La afinidad electrónica es la variación de energía intercambiada por un átomo X en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental , cuando gana un electrón para formar un ión mononegativo X- también en estado gaseoso y fundamental
X(g)+1e- → X-(g)+AE

El proceso puede ser endotérmico o exotérmico
( Podemos decir que es la facilidad que tiene un elemento de captar un electrón )

Variación de la Afinidad electrónica AE en la tabla periódica

Periodo Dentro de un mismo periodo la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha
Explicación A lo largo de un periodo aumenta la carga nuclear efectiva Z* de izquierda a derecha ya que aumenta el número atómico pero el apantallamiento no . Al aumentar la carga nuclear efectiva disminuye el radio, por lo tanto el núcleo ejercerá una mayor atracción por ese nuevo electrón siendo mayor la Afinidad electrónica
Grupo Dentro de un mismo grupo la afinidad electrónica disminuye al descender en el grupo
Explicación Al descender en un grupo aumenta el número de capas electrónicas aumentando el radio atómico, los electrones al aumentar el radio estarán menos atraídos por el núcleo, siendo menor la Afinidad electrónica
Ejemplo variación de la afinidad electrónica en la tabla periódica
a) Define afinidad electrónica b) Ordena razonadamente los elementos C (Z=6), F ( Z=9) y Li ( Z= 3), según los valores crecientes de su afinidad electrónica

1 configuración electrónica
2 tabla periódica muda
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica es la variación de energía intercambiada por un átomo X en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental , cuando gana un electrón para formar un ión mononegativo X- también en estado gaseoso y fundamental
X(g)+1e- → X-(g)+AE
Periodo Dentro de un mismo periodo la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha Explicación A lo largo de un periodo aumenta la carga nuclear efectiva Z* de izquierda a derecha ya que aumenta el número atómico pero el apantallamiento no . Al aumentar la carga nuclear efectiva disminuye el radio, por lo tanto el núcleo ejercerá una mayor atracción por ese nuevo electrón siendo mayor la Afinidad electrónica
Grupo Dentro de un mismo grupo la afinidad electrónica disminuye al descender en el grupo Explicación Al descender en un grupo aumenta el número de capas electrónicas aumentando el radio atómico, los electrones al aumentar el radio estarán menos atraídos por el núcleo, siendo menor la Afinidad electrónica

00:00 Introducción y esquema de las propiedades periódicas
01:32 Definición AFINIDAD ELECTRÓNICA
02:25 JUSTIFICACIÓN de la variación de la AFINIDAD ELECTRÓNICA en la tabla periódica
07:53 Ejercicios resueltos justificar la variación de la AFINIDAD ELECTRÓNICA

[profesordemates]

Lista de reproducción Equilibrio Químico
Lista de reproducción Movimiento Ondulatorio
Lista de reproducción de Matrices y Determinantes
Lista de reproducción de geometría en el espacio
Lista de reproducción de campo eléctrico
Lista de reproducción INTEGRALES
Lista de reproducción campo gravitatorio
Formularios Profesor10demates

[adrianatovar]

Eres genial! Enhorabuena por tus vídeos es un gran trabajo! Ojalá todos los puntos en mi bolsillo!

[eeerica]

Súper este vídeo! Sigue subiendo más contenido de Química de 2° Bachillerato!!

[SabrineAmajgal]

muy buena explicacion gracias profesor . puede corregir mas examenes de selectividadd por favor

[ams_klays]

Cual es el correo electrónico de este profesor?