MISTURAS GASOSAS, Pressão Parcial, Volume Parcial, Fração Molar e Leis | Aula 16 (Química IV)

🔴 TÓPICOS ABORDADOS NA AULA 🔴

↪ 00:00 Introdução
↪ 01:17 Lei Volumétrica de Gay-Lussac;
↪ 03:30 Lei de Avogadro;
↪ 05:50 Exercícios de Fixação sobre as Leis de Gay-Lussac e Avogadro;
↪ 16:22 Misturas Gasosas: Lei de Amagat (Volume Parcial de um gás);
↪ 17:27 Exercícios de Fixação sobre a Lei de Amagat (Volume Parcial de um gás);
↪ 25:38 Misturas Gasosas: n° de mols de um gás na mistura;
↪ 26:48 Exercício de Fixação sobre o n° de mols de um gás na mistura;
↪ 30:05 Misturas Gasosas: Lei de Dalton (Pressão Parcial dos Gases na Mistura);
↪ 31:32 Exercício de Fixação sobre a Lei de Dalton (Pressão Parcial dos Gases na Mistura);
↪ 38:59 Fração em Mols de um gás na mistura,
↪ 42:19 Porcentagem em Volume,
↪ 44:30 Massa Molar aparente de uma mistura gasosa;

❶ Quer entender como funciona esse extensivo? Clique no link: (aguarde atualização)

RECOMENDAÇÃO: Algumas listas podem apresentar erros de digitação ou de gabarito. Já estamos cientes, e trabalhando aos pouquinhos para reparar esses erros.

[BIBLIOGRAFIA] Livros que o Marcelão costuma utilizar para formular as aulas do YouTube (não necessariamente essa aula que você está assistindo, tá?)

- Feltre, Ricardo. Química (3 volumes). 7ª Edição. São Paulo : Moderna, 2008
- Ciscato & Pereira. Planeta Química (3 volumes). 1ª Edição. São Paulo : Ática, 2010
- Reis, Martha. Química (Volume II). São Paulo : FTD, 2007
- Reis, Martha. Química (3 volumes). 1ª Edição. São Paulo : Ática, 2013
- Usberco & Salvador. Química (Volume único). 5ª Edição. São Paulo : Saraiva, 2002
- Martino, Arilson. Química a Ciência Global (7 volumes). 2ª Edição. Goiânia : Editora W, 2016
- Atkins & Jones. Princípios de Química (Volume único). 5ª Edição. Porto Alegre : Bookman, 2012
- Kotz & Treichel. Química e Reações Químicas (2 volumes). 4ª Edição. Rio de Janeiro : LTC, 2002
- Bruice, Paula Y. Fundamentos de Química Orgânica (Volume único). 2ª Edição. São Paulo : Pearson Education do Brasil, 2014

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[MrBlindGames]

Eu não acredito que não conhecia esse canal. O senhor, meu amigo, é ridiculamente INCRÍVEL! Didática absurda! Muitíssimo obrigado.

[guilhermevitor]

Marcelão + boaro+ equaciona= aprovação ✔️

[hiurirocha]

Eu estava pesquisando tópico por tópico, e você trouxe tudo numa aula só, bem explicado e claro! Muito obrigado !!!

[jamillywaleria]

Ainda bem que existem pessoas como você, professor. Muito obrigado pela excelente qualidade de suas aulas. :)

[gabrielravani]

Meus sinceros parabéns! Pessoas como você fazem a diferença.

[flaviohenriquejr.]

Na questão do (EEM-SP) no minuto 35:53, estão fornecendo a massa atômica do hidrogênio (H = 1) e não do Hélio que deveria ser no caso (He = 4).

[murylothyago]

Obrigado, Marceção, finalizei química I, II, III e IV. Volto ano que vem para comemorar minha aprovação e te agradecer novamente!!

[leonardobradley]

O cara é ruralino e vegetariano. Virei fã!

[janisravena]

safo demais! o canal do senhor é show de bola!!!!

[giovannalopes]

Didática incrível, professor! muito obrigada pela aula, seu canal vem me ajudando demais!!

[melissadomingos]

Que aula maravilhosa!! Parabéns professor!!

[Juju-svjv]

Professor, muito obrigada por suas aulas, são incríveis!

[reidomojangao]

Boa tarde, Marcelão! Poderia me ajudar em dois exercícios, por favor?
São os seguintes:
1. Num recipiente de 3 litros de capacidade, tem-se uma mistura de etano e oxigênio a 27°C e a 1 atm de pressão. Sabe-se que o volume ocupado pelo etano representa 1/5 do volume total da mistura. A seguir, por meio de uma faísca elétrica, provoca-se a combustão do etano. No final, verifica-se que a pressão do dióxido de carbono é de 0, 533 atm, a do vapor de água 0, 8 atm e a do oxigênio, em excesso, 0, 133 atm, todos a 127°C. Pede-se verificar se estes resultados estão de acordo com a lei volumétrica de Gay Lussac.

2. Num recipiente de 500 cm³, são introduzidos 62, 5 cm³ de metano, medidos a 102°C e 2 atm de pressão e 400 cm³ de oxigênio, medidos a 27°C e 1, 5 atm de pressão. Processa-se a reação com formação de gás carbônico e água e nota-se a existência de excesso de oxigênio. Quando a temperatura se estabiliza em 27°C, estando a água no estado líquido, verifica-se que a pressão do gás carbônico é de 0, 2 atm e a pressão total da mistura é de 1 atm. Qual a proporção entre os volumes dos gases participantes da reação, referida a uma temperatura e pressão constantes?

[carloseduardoneves]

Ficou massa prof. Parabéns pela sua dedicação

[victoriaoliveira]

Obrigada professor pela Tenho muita dificuldade em química e estou conseguindo entender algumas coisas por sua causa!

[daianematias]

uauu, primeiro vídeo que vejo do seu canal, to amando... Já me escrevi no canal. parabéns professor.

[eduardomartins]

Muito boa a Muito obrigado, professor!

[caroline_Diasss]

A última questão me deixou tonta de tantos cálculos, arraso professor

[joaopedrocordeiro]

Salve, Marcelão! O que pretende fazer depois de terminar o extensivo?

[cinthiabrito]

Alguém poderia me explicar pq no 1° exercício sobre Lei de Amagat a pressão final é a soma das pressões parciais, mas no 2° exercício nós não podemos simplesmente somar a pressão dos balões?