ГОРЕНИЕ ФОСФОРА В АТМОСФЕРЕ ОСЧ КИСЛОРОДА - НПО ДУСТХИМПРОМ

Фосфор энергично сгорает в кислороде. Подожжем порошок фосфора и опустим в колбу с кислородом. В кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем. Выделяется белый дым ‑ это оксид фосфора P2O5 или фосфорный ангидрид (оксид фосфора V).

4P + 5O2 = 2P2O5

Фосфорный ангидрид (оксид фосфора V) в виде порошка оседает на стенках колбы. Красный и белый фосфор - аллотропные модификации фосфора; существуют, но менее известны фиолетовый и черный фосфор. В переводе с греческого "фосфор" - светящийся, светоносный. Свечение - свойство белого фосфора.

В зависимости от концентрации кислорода в процессе горения образуются разные соединения фосфора с кислородом. В процессе горения фосфора с избытком кислорода получается фосфорный ангидрид (Р2О5). Фосфористый ангидрид (Р2О3) получается в результате горения при недостатке кислорода или в процессе медленного окисления.

Уравнения реакций окисления фосфора:

при избытке кислорода 4P + 5O2 → 2P2O5;
при медленном окислении или при недостатке кислорода 4P + 3O2 → 2P2O3.

Фосфористый ангидрид очень токсичный, как и белый фосфор.

Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, колба, стеклянная пластина, пинцет, ложка для сжигания веществ, штатив, спиртовка.

Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами. Не допускать попадания горящего фосфора на рабочую поверхность стола. Не вдыхать выделяющийся дым фосфорного ангидрида.