Equilibrio químico en un reactor isotérmico Problema 4

El “gas de agua” es una mezcla gaseosa formada por 50% de CO y 50% de H2. En un reactor
que opera a 1 atm y 800 K se alimenta “gas de agua” y vapor de agua en una relación molar 2 a
1, llevándose a cabo la siguiente reacción en fase gas: 𝐶𝑂 + 𝐻2𝑂 ↔ 𝐻2 + 𝐶𝑂2
Si se asume que la reacción alcanza el equilibrio y que la mezcla
gaseosa tiene un comportamiento ideal, determine:
a) La conversión de la reacción
b) La composición de los gases a la salida del reactor.
c) Si se desea que a la descarga del reactor se tenga un flujo
de 400 Kg/h de Hidrógeno, determine la cantidad de los
otros componentes a la salida del reactor, así como el flujo
de alimentación al mismo.
d) ¿Qué cambios haría en las condiciones de presión,
temperatura y alimentación para aumentar la
conversión?, Argumente su respuesta.