Моль, число Авогадро наглядно || Химия || ЕГЭ

0:00 Вступление про бургерный бизнес
0:39 Молекулы по отдельности не пересчитать, их слишком много
2:09 Масса атома, относительная атомная единица массы
5:38 Масса молекулы
6:04 Сколько молекул нужно взять, чтобы их можно было взвесить?
9:35 Число Авогадро 6.02*10^23
10:27 Что такое 1 моль вещества
11:00 Применяем понятие "моль" к конкретной реакции
11:38 Молярная масса
13:49 Задача про бургеры напоследок

Буду рад ответить на все ваши вопросы в комментариях или в личных сообщениях!

Поддержать канал:
СБП: [phone] (ВТБ, Иван)
Карта ВТБ: 2200 2407 7466 6362

[НикитаДавыдов-оъ]

Спасибо большое за столь подробное объяснение!

[Mkhotyakov]

Ого, спасибо большое! Я всегда помнил только про количество вещества в одном моле, и что моль - количество вещества, содержащееся в 12 граммах углерода С-12. Думал, что это случайное совпадение, что и там, и там 12! :)

[ВладимирПряхин-ур]

Потрясающе. Автор, мое почтение. Самое важное даноипонимание почему совпадает атомная масса из табл менделеева с молярной массой. Много роликов посмотрел. И пример с реакцией тоже прекрасен. Взаимодействие через граммы неудобно, не ясно сколько прореагировало, так как взаимодействуют частицы. 3 мол H2 и 1 мол N2. но по одной брать неудобно и возьмем сумками в каждой одинаковое количество частиц. Они все провзаимодействовуют. И название сумки 1 моль

[ХимическоеобразованиевРоссиипс]

Правильно ли я понимаю, что относительная атомная масса нуклида водорода с массовым числом один и масса нуклида водорода-1 в а.е.м. численно будут совпадать, ведь за стандарт для относительной атомной массы выбрана 1 а.е.м?

[ХимическоеобразованиевРоссиипс]

Хотелось бы еще видео по эквивалентам! С ними всегда какие-то сложности...