Электролиз растворов. 3 часть. 10 класс.

МЕКТЕП OnLine - образовательный проект!

Татьяна Белоусова - преподаватель КГУ "Общеобразовательная школа №95".

Для ВОПРОСОВ и ПРЕДЛОЖЕНИЙ:
📲 [phone]

Наши каналы:

Подпишись на нас ✅

[mektep_online_himiya]

Не забудьте поставить лайк ❤️ и подписаться на наши обновления 🔔 Пишите в комментариях ваши предложения и идеи для новых видео!

[albert]

Готовлюсь к химии только по вашим урокам, спасибо большое 🙏

[a]

Посмотрела все части электролиза и все поняла🤩 спасибо вам большое!

[kuramasan]

Вы лучшая учительница, все понятно и ясно! Спасибо большое❤️

[Анастасия-йщз]

Всё очень понятно объяснено, большое спасибо 🖤

[Лила-лт]

Огромная благодарность за ваши видео уроки!

[ЛаринРасанов]

7:32 Я понимаю, что преимущественно выделяется цинк, но почему, хоть и в малом количестве, гидроксид цинка не образуется при катодном пространстве?

[music_only_in_hp]

8:52 металл в любом случае будет оседать. Без разницы, из какого материала катод. Гальваническое покрытие. А может выделяться не виде плотного слоя, а в виде рыхлого порошка. Зависит от дополнительных условий.

[music_only_in_hp]

7:24 у вас в уравнении нет баланса по ионам и, соответственно, остался свободный радикал. Для гидроксид иона нужна пара. Либо вы его разлагаете на газы, либо ему нужен цинк. Тут у вас ошибочка. Сами же говорили о двойственности реакции электролиза солей некоторых металлов.

[swetlana]

Подскажите пожалуйста пытаюсь написать электролиз ZnCl2. Не получается уравнять хлор, чтобы соединить в молекулы из за того что на аноде после электронного баланса пришлось его умножить на 2.

Zn(2+) + 2H2O + 4Cl(-)= Zn + H2 + 2OH(-) + 2Cl2

Можно ли к OH дописать Zn. Тогда получится:

2ZnCl2 + 2H2O = Zn + H2 + Zn(OH)2 + 2Cl2

Или лучше к цинку после реакции поставить коэффициет 2:
2ZnCl2 + 2H20= 2Zn + H2 + 2OH(-) + 2Cl2

[music_only_in_hp]

Допустим, анод - железный. Какое будет полное уравнение электролиза?
Кстати, вы говорили, что при электролизе водных растворов могут получаться некоторые металлы между алюминием и водородом?
Что-то ни разу нигде не читал о получении таким образом железа, при водном электролизе.

[music_only_in_hp]

10:05 не понял смысл пористой перегородки? Есть перегородки, препятствующие перемещению веществ (ионов), но проводящие электрический ток - для разделения веществ, образующихся при электролизе, чтобы не было перемешивания и рекомбинации ионов.
В данном случае ионы меди -> должны перемещаться от анода к катоду. Зачем перегородка?

[aiganymkabytayeva]

Разве можно складывать электроны?Во всех учебниках написано, что нельзя.И нельзя писать суммарное уравнение.