Elektronegativität & polare Bindungen - Definition, Elektronegativitätsdifferenz & Beispiele erklärt

Elektronegativität & polare Bindungen - Definition, Elektronegativitätsdifferenz & Beispiele erklärt - Anorganische Chemie. Die Elektronegativität (EN) beschreibt, wie stark Atome gemeinsame Bindungselektronen anziehen. Innerhalb einer Periode nimmt die EN zu, innerhalb einer Gruppe von oben nach unten jedoch ab. Elektronen gehen immer zum elektronegativeren Atom. Die Polarität der Bindung hängt davon ab, wie stark die Elektronen vom Atom angezogen werden. Eine symmetrische Ladungsverteilung entspricht einer unpolaren Bindung. Die EN-Differenz entspricht der Differenz der beiden Elektronegativitätswerte der Atome. Bei einem Wert unter 0,4 liegt eine unpolare Bindung vor, bis 1,7 liegt eine polare Bindung vor, bei einem Wert ab 1,7 liegt wiederum eine Ionenbindung vor.

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Script: Henri
Visuelle Konzeption: Henri
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➡ VIDEOKAPITEL:
00:00 Einführung
00:22 Definition
02:02 (Un)Polare Bindungen
02:50 Elektronegativitätsdifferenz
04:09 Beispiel: Natriumchlorid, Wasserstoff, O-H Bindung
05:30 Abspann

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[diemerkhilfe]

Elektro was?? Elektronegativität und polare Bindungen einfach erklärt - genau darum geht es im heutigen Video! :) Mehr Videos zur anorganischen Chemie findest du in unserer Playlist.
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[anamer]

Wer lernen möchte, kann sich mit diesem breiten Angebot und gute Erklärungen glücklich schätzen 😍

[Nursohabibi]

Ich hab das Thema gerade in Chemie 😍
Ihr seid die besten

[Stella-viqo]

Puh, schwieriges Thema. Aber ich glaube, ich habe es verstanden. Dank an euch. :)

[rockfertigaus]

wie wird das denn berechnet wenn man mehr als zwei Elemente hat? Zum Beispiel H3 C OH? Wie ist da die EN

[DrRGB]

was bedeutet dieser Strich bei der O-H Bindung?

[robertpintaric]

Alda falda der Titel alleine schon ! Hahah .. musste das zweimal lesen