DIFERENCIA ENTRE MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR

En este vídeo vamos a ver la diferencia entre masa atómica, masa molecular y masa molar

UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UMA)

Los átomos son extraordinariamente pequeños y su masa, en consecuencia, pequeñísima. Y, por tanto si usamos como unidad el gramo o el kilogramo para medir la masa de los átomos, obtendríamos valores muy pequeños, difícilmente manejables.
Por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene una masa de 1,66 10 – 27 kg y el de carbono 2,00 10 – 26 kg
Debido a ello, para medir la masa de los átomos se adopta una nueva unidad: la unidad de masa atómica (u). La "u" se define como la doceava parte de la masa de un isótopo de C-12. ¿Qué significa esto?
Consideremos un átomo del isótopo más abundante de C, el 12C; lo dividimos en doce partes iguales y tomamos una de ellas. La masa de esta parte sería la unidad de masa atómica.
Considerando esta nueva unidad el C-12 tiene una masa de 12 u .
Ya sabemos que los átomos están formados por un núcleo central, dónde se encuentran los protones y los neutrones y alrededor del núcleo giran los electrones (corteza). Pués bien, la masa atómica del protón y del neutrón es muy aproximadamente 1 uma, es decir: 1,67.10-27 kg
mientras que la masa del electrón es notablemente más baja (aproximadamente 1830 veces más pequeña que la masa del protón)

MASA ATÓMICA DE UN ELEMENTO QUÍMICO

Cuando se habla de la masa atómica de un elemento hemos de tener en cuenta, que los átomos de un mismo elemento no son exactamente iguales. Existen isótopos que, aunque tienen idéntico comportamiento químico, son un poco mas pesados unos que otros (ya que tienen distinto número de neutrones).
La masa atómica de un elemento químico se obtiene como media ponderada de los isótopos naturales de ese elemento.
Ejemplo:
El cloro se encuentra en la naturaleza como mezcla de dos isótopos: Cl-35 y Cl-37. El primero de ellos tiene una masa de 34,97 u y una abundancia del 75,53%, mientras que el segundo tiene una masa atómica de 36,97 u y una abundancia de 24,47%. Teniendo en cuenta estos datos la masa del elemento cloro se calcula de la siguiente forma:
(0,7553 x 34,97) + (0,2447 x 36,97) = 35,46 u

MASA ATÓMICA RELATIVA

Hasta ahora hemos hablado de la unidad de masa atómica (uma) pero en realidad, la masa de los átomos se determina comparándola con la de la unidad de masa atómica por lo cual no es necesario escribir la unidad uma. En este último caso, hablamos de masa atómica relativa

Por ejemplo, la masa de un átomo de O-16 es 16 uma, y esto implica que su masa es 16 veces mayor que la doceava parte de la masa de un átomo de C-12 (1 uma). Por lo cual se dice que la masa atómica relativa del oxígeno es simplemente 16. En el caso del cloro, la masa atómica relativa sería 35,46 (sin unidades).

MASA MOLECULAR

En el caso de una sustancia molecular(formada por moléculas) o de una sustancia iónica (formada por unidades fórmula) su masa se obtiene sumando las masas atómicas de sus átomos. Por ejemplo en el caso del agua, su masa molecular sería 18 unidades de masa atómica.
si ahora comparamos con la unidad de masa atómica (dividimos 18 u entre 1 u) se van las "u" y queda expresada sin unidades. En este caso hablamos de MASA MOLECULAR RELATIVA.

EL MOL

El mol es una unidad del Sistema Internacional de unidades muy utilizada en Química y su magnitud fundamental correspondiente es la cantidad de sustancia.

Como las sustancias están formadas por partículas, se necesita otra magnitud fundamental diferente de la masa que precisamente es la cantidad de sustancia.

¿Y cuántas partículas contiene una sustancia? Pues obviamente muchíiisimas partículas, por eso necesitamos establecer un número muy grande de partículas como unidad de la cantidad de sustancia, este número se eligió arbitrariamente como 6,022.10 23 partículas y dicho número se conoce como número de Avogadro.

Es muy importante tener claro de que sustancia estamos hablando para conocer si está formada por átomos (elementos metálicos), moléculas ( sustancias moleculares) o unidades fórmulas (sustancias iónicas) .

Pongamos un ejemplo. ¿Qué es un mol de agua? El agua es una sustancia covalente que está formada por moléculas. Por tanto, un mol de agua es una cantidad determinada de agua, concretamente la cantidad de agua que contiene 6,02.10 23 moléculas de agua.

MASA MOLAR

Y si todas esas moléculas de agua se pusieran en una balanza, se apreciaría una masa igual a la de una molécula de agua pero expresada en gramos, ya que estamos hablando de muchíiiisimas moléculas juntas. Es decir que la masa de un mol de moléculas de agua sería de 18 g.
Si hablamos de átomos de boro, la masa molar sería la correspondiente a muchíiisimos átomos, concretamente 6,022. 10 -23 átomos y su masa sería de 10, 81 g.

Y también nos podéis seguir en:

[gabrielc.]

Que bien aquí aprendo química más rápido . Siga así por favor

[julietas]

Muy buen video, cuánta precisión en los conceptos. Recomendable 100%

[eduardoespindola]

hola! de antemano muchas gracias por tus videos, explicas muy bien y por eso mismo te comento que sería genial que explicaras más sobre química de materiales (estudio ingeniería).

[minombrenoexiste]

es una masa relativa cuando tiene la unidad (U) y cuando lo transformamos en gramos viene a ser una masa absoluta.

[terdelossantos]

Que bueno que esté cubriendo los temas básicos, pero me gustaría que pronto cubriera temas diversos como Equilibrio Químico

[danlol]

Esperando con mis palomitas a que se estrene.

[urielverne]

masa molar no seria g/mol porque pone solo g