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Química: Números Cuánticos
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En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr.
Erwin Schrodinger describió el comportamiento del electrón en un átomo, de acuerdo a consideraciones estadísticas. Este consideró que la trayectoria definida del electrón (en órbitas), según Bohr, debe sustituirse por la probabilidad de hallarlo en una zona dada del espacio atómico; esta probabilidad es también la densidad electrónica.
Bajo este planteamiento, los estados de energía permitidos para el electrón en el átomo, llamados orbitales y la distribución de los electrones alrededor del núcleo obedece a una serie de reglas que se traducen en un modelo matemático que queda descrito por medio de cuatro números cuánticos:
Número cuántico principal (n)
Número cuántico secundario (l)
Número cuántico magnético (ml)
Número Cuántico de spin (s)
Créditos:
Sunday_Plans - Silent Partner
Crédito: Biblioteca de Audio de YouTube
Eine Kleine Nachtmusik - Mozart
Crédito: Biblioteca de Audio de YouTube
Proveedor de contenidos/ profesor:
Eugenio Miranda San Martín.
Video Cápsula desarrollada por Utemvirtual.
Erwin Schrodinger describió el comportamiento del electrón en un átomo, de acuerdo a consideraciones estadísticas. Este consideró que la trayectoria definida del electrón (en órbitas), según Bohr, debe sustituirse por la probabilidad de hallarlo en una zona dada del espacio atómico; esta probabilidad es también la densidad electrónica.
Bajo este planteamiento, los estados de energía permitidos para el electrón en el átomo, llamados orbitales y la distribución de los electrones alrededor del núcleo obedece a una serie de reglas que se traducen en un modelo matemático que queda descrito por medio de cuatro números cuánticos:
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Número cuántico magnético (ml)
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