Fuerza relativa de los pares conjugados ácido base (ejercicios prácticos) | 12/22 | UPV

Título: Fuerza relativa de los pares conjugados ácido base (ejercicios prácticos)

Descripción automática: En este video, se realiza un ejercicio para calcular la constante de acidez (Ka) de las especies conjugadas de la etilamina y el amoníaco a partir de sus constantes de basicidad (Kb) conocidas. Utilizando la relación Ka * Kb = 10^-14, se calcula que la Ka de la especie conjugada de la etilamina es 1.78 x 10^-11 y la del ion amonio, conjugado del amoníaco, es 5.55 x 10^-10.

Luego, el video aborda el cálculo de la constante de basicidad (Kb) de las bases conjugadas de ácidos, como el ácido nítrico, fórmico y cianhídrico. Dado que el ácido nítrico es un ácido fuerte sin constante de acidez proporcionada, su base conjugada no requiere calcular Kb. En cambio, para el ácido fórmico y cianhídrico, ácidos débiles, se utiliza la misma relación para obtener una Kb de 5.64 x 10^-11 para el ion formiato y 2.02 x 10^-5 para el ion cianuro.

El ejercicio concluye ordenando diferentes especies según su creciente acidez y basicidad. Se establece que el ácido nítrico es el más fuerte, seguido del fórmico y el cianhídrico como el más débil. En cuanto a las bases conjugadas, el ion cianuro es la base más fuerte, luego el formiato, y el nitrato es tan débil que su Kb no se calcula. La ordenación de las bases conjugadas se justifica a partir de los valores calculados de Kb.

Autor/a: Morera Bertomeu Isabel María

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buenas tengo un problema con la teoria de la fuerza relativa de una base conjugada, se dice que mientras mas fuerte sea un acido mas debil es su base conjugada, pero tambien se dice que la base conjugada de un acido debil es una base debil, no entiendo pls es urgente