Questão ITA/1995 - Funções Inorgânicas

(Ita 1995) Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100ml de água cada um, são colocados 0,1mol, respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se as condutividades elétricas das misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos B e C são semelhantes e muito menores do que a do frasco A.
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente.
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte.
d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis.
e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas semelhantes.

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[matheuspegolo]

que questão maluca, o ita de 1995 tá até parecendo o enem nos dias de hoje ahahaha
eu cravaria a "d" por considerar os 3 como bases fortes, sendo que, pro ensino médio é cobrado apenas que
bases fortes e solúveis: metais alcalinos Ex. NaOH, KOH, LiOH, etc
bases fracas e insolúveis: demais metais Ex. Cu(PH)2, Ni(OH)2, etc
agora, pra ensino superior, se isso não é totalmente verdade, já outros 500..
vlw, mestre!!

[lucasveronadearaujo]

Não sei se o prof ainda vai ler os comentários desse vídeo ainda. Acredito que o gabarito seja B mesmo. Se pegarmos os hidróxidos de níquel e cobre, ambos sao muito pouco solúveis em água, porém, se lembrarmos do equilíbrio de solubilidade, a pequena porção dissolvida deles está totalmente dissociada. Ou seja, do ponto de vista da definição formal de eletrólitos fortes, todas as 3 bases seriam fortes. Mas levando em conta sua solubilidade, poderíamos dizer que são fracas porque a quantidade de íons OH- que liberam em solução é muito baixa. Ou seja, o que dita sua "força na prática" é a solubilidade.

[cqd]

A alternativa A não é falsa? Pois se a parte que está dissolvida encontra-se toda dissociada, então o grau de dissociação seria muito alto, o que tornaria as bases B e C fortes...

[gabrielgregorio]

Mestre, não entendi bem porque a E está certa. Poderia me explicar?

[otão-ct]

Na alternativa A fala que apenas parte está dissociada, o que é reafirmado em B, pois diz que uma parte não está. Então ambas as afirmações se afirmam/complementam. A incorreta é certamente a D