COMO USAR A LEI DE HESS (Cai todo ano no Enem) | Exatas Exatas

Todos sabem que o Umberto adora falar de venenos! Então, hoje ele vai misturar a Química que ensinam nas escolas com a Química nazista de 1900 e alguma coisa.
Nesta aula, você vai aprender sobre a LEI DE HESS, uma técnica incrível que consegue transformar as equações químicas em continhas de soma e subtração (e, no pior dos casos, multiplicação e divisão). Veja como é simples!!

[umbertomann]

Valeu!! É um prazer saber que as pessoas valorizam o que eu estou fazendo. Isso me dá motivação pra continuar :D

[victoria-phfs]

Olha o quanto o Umbertinho evoluiu e sempre ajudando os outros.
Que o universo possa retribuir tudo isso a você. <3

[aagathaf]

Que isso, menino, tu ainda não terminou o ensino médio e já consegue ensinar desse tanto? Orra!!! A admiração por vc agora é o dobro!

[nicolasbarbosa]

Vim do futuro pra falar que você passou pra medicina

[umbertomann]

Porque, se para formar X a partir de Y e Z são liberados 50J, para eu transformar esse X de volta em Y e Z, eu devo absorver essa mesma quantidade de energia (Dá pra entender bem isso com o conceito de energia da ligação. Cada ligação entre os átomos de uma molécula tem uma certa energia. Para quebrá-la, absorve-se. Para formá-la, libera-se. Como é a mesma ligação, é a mesma energia, mas com o "sinal oposto")

[Vinicius-xtxt]

muito bom esse vídeo vc esta de parabéns estudo QUÍMICA  em um instituto federal e suas aulas tem me ajudado muito...OBRIGADO. 

[brunalacerda]

Aula muito boa! Finalmente consegui esclarecer minhas dúvidas sobre lei de Hess. Obrigada :)

[krispinfelipe]

Vlw, Umberto. teu canal merece uma moral, vou divulgar!

[umbertomann]

Não sei nada sobre números complexos... ainda não aprendi isso na escola, e parece complexo demais pra aprender sozinho (BA-DUM-TSS). Se eu tentasse aprender e ainda por cima ensinar, acho que iria complicar ainda mais todo mundo, incluindo eu. Procura um outro canal de aulas. Tem muitos bons por aí ;)

[umbertomann]

Se eu desse uma reação qualquer, o melhor seria dar em kJ/mol. Mas o problema é que esse "mol" confunde DEMAIS! Mol de quê? Produtos, reagentes, umbertos...? Esse mol quer dizer "um mol da reação balanceada dessa forma", basicamente. Ou seja, balanceando da forma que eu fiz, a variação de entalpia é aquela. Se multiplica por 2, o delta H também vai. Eu preferi só escrever o kJ, e explicar esse "mol" implicitamente, pra ficar mais simples

[marialuisagaldeano]

Você não sabe o quanto esse seu vídeo me ajudou! Estava com dificuldade exatamente em um exercício idêntico a esse no meu livro e consegui compreender muito bem! Está de parabéns, ótimos vídeos. 

[apelido]

Acho que passou um pouquinho dos 5000 inscritos. Ótimo vídeo.

[SelmithaFMelo]

Me ensinou em 24:41 minutos, o que eu não tinha aprendido em um mês, brigadão msm ;)

[deborareis]

Vc é mt inteligente. minha admiração por vc é nível master!

[nadsonbrito]

Só corrigindo o que foi falado no final. Está correto que o aumento da temperatura aumenta a velocidade geral da reação. Mas, diferentemente do que foi falado depois, o aumento da temperatura não aumenta a quantidade de produto e sim diminui, pois o equilíbrio será deslocado no sentido endotérmico. Outra coisa que não ficou muito clara foi que, se a reação mostrada é exotérmica, a variação da energia livre de Gibbs será naturalmente negativa, a menos que a temperatura seja alta o suficiente para inverter o sinal de (delta)G. Isto significa que, diferentemente do que foi falado, a reação seria espontânea a baixas temperaturas e não espontânea a altas temperaturas. Portanto, alguma coisa nisso tudo não está fazendo sentido.

[ezioseries]

por favor, vc pode fazer um vídeo sobre números complexos.

[paulom]

porque ocorre a inversao do delta h? alguma explicacao experimmental? reacao inversa? algo a ver com equilibrio?

[caioigreja]

Cara, demais seu canal, faço Engenharia na UFF, e sua explicação supera a dos professores federais, só p curiosidade, tem qnts anos rapaz?

[tiagolopes]

Humerto, eu nao entendi o porquê de não ter usado a entalpia do ''3O2(g) que tá no reagente. Em vários outros exemplos eu fiz usando o O2 mas dava errado. Por que quase nunca usa?

[Edsonsp]

Você estuda/estudou qual curso? E onde?
Descobri seus vídeos há pouco tempo. Gostei muito! Parabéns!
Obrigado por nos ajudar.