Calcular la masa molecular o masa de la fórmula en uma de cloroformo CHCl3

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:
Veremos cómo calcular la masa molecular o masa de la fórmula en uma. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.
Enunciado: (Química Chang10 problema 3.24c) Calcular la masa molecular o masa de la fórmula en uma de cloroformo CHCl3

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🧪🧪Mas ejercicios de teoría atómica clásica de la química de Chang 10 edición🧪🧪

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Mas ejercicios de química general de Matamala y González

(2.26) (Teoría atómica clásica 1.19, Matamala y González) Los elementos X y Z forman dos compuestos diferentes: El compuesto (i), 8 g de X con 18 g de Z. El compuesto (ii) X compone el 25 % y Z el 75%. Hallar la relación demostrativa de la ley ponderal correspondiente.
(2.27) (Teoría atómica clásica 1.20, Matamala y Gonzalez) 7.122 g de un metal se combinan con 1, 92 g de oxígeno. El calor específico del metal es 0, 053 cal / (g ºC). Hallar su peso atómico exacto.
(2.28) (Teoría atómica clásica 1.21, Matamala y Gonzalez) Hallar la masa molar de un metal sabiendo que 13, 15 g del mismo se combinan con 2, 00 g de oxígeno y su calor específico es 0, 04 cal / (g ºC).
(2.29) (Teoría atómica clásica 1.22, Matamala y Gonzalez) 32 g de S se combinan exactamente con 24 g de Mg. Si disponemos de 8, 12 g de azufre y de 5, 6 g de magnesio ¿cuántos gramos de sulfuro de magnesio MgS se forman?
(2.30) (Teoría atómica clásica 1.23a, Matamala y Gonzalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuántos moles hay en 128 g de S?
(2.31) (Teoría atómica clásica 1.23b, Matamala y Gonzalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuántos átomos hay en 320 mg de S?

(2.32) (Teoría atómica clásica 1.23c, Matamala y Gonzalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuánto pesa un solo átomo de nitrógeno?
(2.33) (Teoría atómica clásica 1.23d, Matamala y Gonzalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuánto pesan 1023 átomos de N?
(2.34) (Teoría atómica clásica 1.24a, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos moles de hidrógeno hay en cada mol del ácido?
(2.35) (Teoría atómica clásica 1.24b, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos gramos de hidrógeno hay en cada mol del ácido?
(2.36) (Teoría atómica clásica 1.24d, Matamala y González) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos mol de hidrógeno hay en cada mol del oxígeno?

(2.37) (Teoría atómica clásica 1.24e, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos gramos de azufre hay por cada mol de O?
(2.38) (Teoría atómica clásica 1.24f, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos gramos de azufre hay por cada gramo de hidrógeno?
(2.39) (Teoría atómica clásica 1.24g, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos gramos de H por cada 9.8 gramos de H2SO4?
(2.40) (Teoría atómica clásica 1.24h, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos gramos de azufre por cada átomo de oxígeno?
(2.41) (Teoría atómica clásica 1.24i, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos átomos de oxígeno por mol de H2SO4?
(2.42) (Teoría atómica clásica 1.24j, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos mol de O por gramo de H2SO4?

(2.43) (Teoría atómica clásica 1.24k, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos gramos de H por gramo de H2SO4?
(2.44) (Teoría atómica clásica 1.25, Matamala y Gonzalez) Un óxido de manganeso contiene 63, 2% de metal. Hallar su fórmula empírica.
(2.45) (Teoría atómica clásica 1.26, Matamala y Gonzalez) Hallar la composición centesimal del nitrato de bario Ba(NO3)2
Teoría cinética
(2.46) (Gases 23. Matamala y González) A través de un recipiente poroso se escapan 220 ml de H2 en 15 minutos. ¿Qué volumen de O2 se escapará en ese tiempo?

(2.47) (Gases 26. Matamala y González) La velocidad de difusión del hidrógeno con respecto al helio es: (a) la mitad (b) 4 veces mayor (c) 2 veces mayor (d) 1.4 veces mayor.
(2.48) (Gases 31. Matamala y González) Un hidrocarburo contiene 82, 76% de carbono y 17, 24% de hidrógeno. Si su densidad a C.N. es de 2, 59 g/L, hallar la fórmula molecular.

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Mas ejercicios de química general de Matamala y González
Teoría atómica

(2.1) (Ejemplo 1.2.1. Matamala y González; Radio de masas) Disponiendo de 12 g de hierro y 10 g de azufre ¿qué masa de sulfuro ferroso, FeS se forma ¿Qué sobra y cuánto? Tenga en cuenta que en un experimento previo se determinó que el peso equivalente en esta reacción es de 7 g de Fe por cada 4 g de S.
(2.2) (Ejemplo 1.6.1. Matamala y González; Ley de Dulong y Petit) 5 g de un metal se combinan con oxígeno para dar 5, 3708 g de óxido. El calor específico del metal es 0, 057 cal/(g ºC). Hallar su masa molar con la ley Dulong y Petit y con la ley de pesos equivalentes corregida para una fórmula empírica.
(2.3) (Ejemplo 1.6.2. Matamala y González; Ley de Dulong y Petit) 11, 17 g de un metal se combinan con 4, 8 g de oxígeno. El calor específico del metal es 0, 112 cal/(g ºC). Hallar su masa molar
(2.4) (Ejemplo 1.7.1. Matamala y González, ley de las proporciones definidas) ¿Cuántos moles “originalmente escrito como átomo-gramo at-g” de Mg se requieren para combinarse con 7 g de nitrógeno, sabiendo que la fórmula del compuesto formado es Mg3N2?

(2.5) (Ejemplo 1.8.1. Matamala y González, calculando la masa de un átomo) ¿Cuál es la masa de un átomo de hidrógeno?
(2.6) (Ejemplo 1.8.2. Matamala y González; calculando el número de átomos) ¿Cuántos átomos hay presentes en 7 g de hierro?
(2.7) (Ejemplo 1.9.1. Matamala y González, leyes de Avogadro) ¿Cuántas moléculas y cuantos moles hay en 0, 007 gramos de nitrógeno molecular N2?
(2.8) (Teoría atómica clásica 1.4, Matamala y Gonzalez, tercera ley de Avogadro) Demuestre que en 3.5 g de N hay el mismo número de átomos que en 4 g de O.

(2.9) (Teoría atómica clásica 1.5, Matamala y Gonzalez, tercera ley de Avogadro) ¿Cuantos átomos hay en 0, 8 g de Ca?
(2.10) (Teoría atómica clásica 1.6, Matamala y Gonzalez, fórmula de pesos atómicos relativos) ¿Qué peso de nitrógeno se combina con 50 g de oxígeno en un compuesto en el cual hay 2 átomos de N por cada átomo de O?
(2.11) (Teoría atómica clásica 1.7, Matamala y Gonzalez, leyes ponderales) Dos elementos A y B se unen para formar dos compuestos diferentes: el compuesto 1 se forma con 15 g de A y 75 g de B; el compuesto 2 se forma con 4 g de A y 30 g de B. Determinar que siguen la ley de proporciones múltiples.
(2.12) (Teoría atómica clásica 1.8, Matamala y Gonzalez, introducción a la estequiometría) En el óxido férrico Fe2O3 ¿cuantos moles de oxígeno atómico entran por cada 2, 8 gramos de hierro?

(2.13) (Teoría atómica clásica 1.9, Matamala y Gonzalez análisis de composición) La fórmula empírica en la que por cada 1, 12 g de nitrógeno entran 0, 12 moles de oxígeno atómico (at-gr) es. (a) N2O5 (b) N2O3 (c) NO (d) NO2 (e) N2O

(2.14) (Teoría atómica clásica 1.10, Matamala y Gonzalez, reactivo limitante) Una reacción química exige un átomo de calcio por cada dos de bromo CaBr2. ¿Cuántos gramos de compuesto podrán formarse con 1, 20 g de Ca y 5, 25 g de Br?

(2.15) (Teoría atómica clásica 1.11, Matamala y Gonzalez) Seleccione la respuesta correcta. 0, 2 mol de Cu es lo mismo que: (a) 0, 2 mol de O (b) 318 g de Cu (c) 3 x 1024 átomos de Cu (d) 1 x 1023 átomos de Cu.
(2.16) (Teoría atómica clásica 1.12a, Matamala y Gonzalez) El aluminio tiene una masa molar de 27 g/mol. ¿cuál es la masa en gramos de un solo átomo de aluminio?

(2.17) (Teoría atómica clásica 1.12b, Matamala y Gonzalez) El aluminio tiene una masa atómica de 27 uma. ¿Cuántos moles y cuantos átomos hay en 8, 1 g de aluminio?
(2.18) (Teoría atómica clásica 1.13a, Matamala y Gonzalez) El Bi tiene una masa molar de 209 g/mol y una densidad de 9, 8 g/cc. ¿Qué volumen ocupa un mol de bismuto?
(2.19) (Teoría atómica clásica 1.13b, Matamala y Gonzalez) El Bi tiene una masa molar de 209 g/mol y una densidad de 9, 8 g/cc. ¿Cuál será el volumen promedio que ocupa un solo átomo de bismuto?
(2.20) (Teoría atómica clásica 1.13c, Matamala y Gonzalez) Suponiendo que el átomo de bismuto tiene forma esférica, ¿Cuál será su radio en cm y en Å si su volumen atómico promedio es 3.54 x 10-23 cm3?

(2.21) (Teoría atómica clásica 1.14, Matamala y Gonzalez) ¿Cuál de las siguientes masas es mayor? (a) 48 g de Zn, (b) 4 moles de N, (c) 0.1 moles de Bi, (d) 2 x 1023 átomos de Cd.
(2.22) (Teoría atómica clásica 1.15, Matamala y González, análisis de composición) Un compuesto de hierro y oxígeno contiene 70% del metal, determinar la fórmula correcta: (a) FeO, (b) Fe3O4, (c) FeO2, (d) Fe2O3.
(2.23) (Teoría atómica clásica 1.16, Matamala y González, análisis de composición) Determinar la fórmula empírica de un compuesto de Na 42, 08%, P 18, 98 %, y O 39, 03%. (a) NaPO2, (b) Na2PO3, (c) Na3PO4, (d) NaPO3, (e) Na4P2O7.
(2.24) (Teoría atómica clásica 1.17, Matamala y González) Analizando una muestra de la sustancia llamada clorato sódico NaClO3, se obtuvo 31% de cloro. ¿es pura la muestra?
(2.25) (Teoría atómica clásica 1.18, Matamala y González) 3, 01 x 1023 átomos del elemento A se combinan con 16 g de oxígeno. La fórmula del compuesto será: (a) AO, (b) A2O3, (c) A2O5, (d) AO2, (e) A2O.